câu này về hóa học thì bạn đăng bên h.vn nhé :)

1×1=7÷4=$÷(90×3)=20%:O♣

Gọi số mol CH₄, O₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{16a+32b}{a+b}=0,4375.64=28\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{1}< \dfrac{0,075}{2}\) => CH₄ hết, O₂ dư

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

          0,025->0,05----->0,025

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,025\left(mol\right)\\n_{O_2\left(dư\right)}=0,075-0,05=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%V_{CO_2}=\%V_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,025}{0,025+0,025}.100\%=50\%\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và CO₂

Ta có: \(n_A=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có:

- x + y = 0,4 (1)

- 16x + 44y = 9,2 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\16x+44y=9,2\end{matrix}\right.\)

Giải ra, ta được: 

 x = 0,3, y = 0,1

=> \(m_{CH_4}=0,3.16=4,8\left(g\right);m_{CO_2}=0,1.44=4,4\left(g\right)\)

b. Ta có: \(\overline{M_A}=\dfrac{4,8+4,4}{0,3+0,1}=23\left(g\right)\)

=> \(d_{\dfrac{A}{O_2}}=\dfrac{\overline{M_A}}{M_{O_2}}=\dfrac{23}{32}=0,71875\left(lần\right)\)

Hỗn hợp đầu có : V = 20 lít, M = 3.16 = 48

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có :

V O 2  = 20 lít

- Xét A:

Giả sử \(m_{SO_2}=m_{CH_4}=16\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right);n_{CH_4}=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_A=\dfrac{16+16}{0,25+1}=25,6\left(g/mol\right)\)

- Xét B:

Do \(V_{Cl_2}=V_{O_2}\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{O_2}\)

Giả sử \(n_{Cl_2}=n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_B=\dfrac{1.71+1.32}{1+1}=51,5\left(g/mol\right)\)

\(d_{A/B}=\dfrac{25,6}{51,5}\approx0,497\)

`d_[B//CH_4]=[\overline{M_B}]/16=2,5`

   `=>\overline{M_B}=40`

  `=>[n_[N_2 O]]/[n_[O_2]]=|[40-32]/[40-44]|=2`

Vì phần trăm của thể tích mỗi khí trog hỗn hợp `B` bằng phần trăm của số mol mỗi khí trong hỗn hợp `B`

  `=>%V_[N_2 O]=2/[2+1] .100~~66,67%`

  `=>%V_[O_2]~~100-66,67~~33,33%`