Những câu hỏi liên quan
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với axit HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc ?
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
0,1----------------------->0,1
`=> V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho Kẽm tác dụng với 100ml dung dịch axit H2SO4 2M a viết pthh B tính klg kẽm sunfat ZnSO2 tạo thành C tính lượng khí H2 sinh ra ở đktc D tính klg CuO phản ứng với khí H2 thu đc ở pư trên là bao nhiêu
nH2SO4 = 0.1*2 = 0.2 (mol)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
.............0.2.............0.2.......0.2
mZnSO4 = 0.2*161 = 32.2 (g)
VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
0.2.......0.2
mCuO = 0.2*80 = 16(g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 6,5gam kẽm tác dụng hết với lượng dung dịch axit HCL thu được dung dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2 a) Viết Phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng axit cần dùng
Xem chi tiết
Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$
a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$
c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$
Đúng 2
Bình luận (1)
\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)
Đúng 1
Bình luận (1)
cho 19,6g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiddric.hãy cho biết:
a)thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
b)nếu dùng thể tích H2 trên để khử hoàn toàn 19,2g sắt 3 oxit thì thu đc bao nhiêu g sắt
\(19,6\rightarrow19,5\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,3----------------------->0,3
=> VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
LTL: \(0,12>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe2O3 dư
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(n_{Zn}=\dfrac{19,6}{65}=0,3\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,3 0,6 0,3 0,3
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\
pthh:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(ltl:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)
= > Fe2O3 dư
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\
m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, người ta cho kẽm tác dụng với axit HCl. Để thu được lượng H2 cho phản ứng trên thì cần dùng bao nhiêu gram kẽm?
giúp mik gấp với ạ mai mik kiểm tra GK2 ròiiiiiiiiiiiiii xin cảm ơn rất rất nhìu ạ
Mình cần thông tin đầy đủ bạn ạ
Đề bài bạn yêu cầu là tính mZn
Thông tin đang thiếu là
1) Lượng gram của HCl
2) Thể tích hoặc khối lượng khí H2
3) ...
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho nhôm tác dụng với dung dịch HCL thu được ALCL3 và 3,36L khí H2 (đktc)
A,Tính Khối Lượng Nhôm Phản Ứng
B, Nếu có 5,Hg nhôm phản ứng thì thu được bao nhiêu lít H2
Giúp mk vs mk phải nộp gấp :((
Cho 2,7g Al tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCL a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc). b) Nếu dùng toàn bộ lượng khí H2 từ phản ứng trên để khử 20g đồng (II) oxit CuO thì thu đc bao nhiêu gam sắt. Mong cao nhân nào đó giúp em ạ
a, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b, Có lẽ đề hỏi bao nhiêu gam đồng thay vì "bao nhiêu gam sắt" bạn nhỉ?
\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
A)Cần dùng bao nhiêu g(mol) nhôm để điều chế được 13,35 nhôm ClOrua.
B)nếu thu đc 13,44 lít khí H2 ở đktc thì có bao nhiêu gam axit tham gia phản ứng.
Giúp với
Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)
Đúng 4
Bình luận (0)