Đáp án A

Hướng dẫn  %R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%

Hợp chất khí với Hidro là RH₃ => b = 3

a + b = 8 => a = 5

Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

 ₌ 2.M_{R =}  <=> 2.M_R = 28 <=> M_R =  = 14 => R là Nitơ

B

B

Gọi CTHH của R với oxi là: R₂O₃

Theo đề, ta có: \(\%_{O_{\left(R_2O_3\right)}}=\dfrac{16.3}{NTK_R.2+16.3}.100\%=56,34\%\)

=> \(NTK_R\approx19\left(đvC\right)\)

=> R là flo (F)

=> CTHH của R và H là: FH₃

CTHH của R và O là: F₂O₃

a)

Do R có hóa trị III trong hợp chất với hidro

=> R có hóa trị V trong oxit cao nhất

Oxit cao nhất của R là: R₂O₅

b) Có \(\%O=\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,074\%\)

=> M_R = 14 

=> R là N(Nitơ)

Óc chó

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R
===============
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2.
=> công thức với Oxi là RO
=>R/(R+16).100%=60%
<=>R/(R+16)=0,6
<=>0,4R=9,6
<=>R=24
=>R la Mg

Chọn A

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là  R 2 O 5

Phosphorous(P)  mới đúng

Công thức RH3 =>R2O5

R×2/R×2+5×16 nhập vào máy tính casio thay R thành x rồi bấm CALC

Đáp án là: x=31( này là khối lượng) 

Nhìn vào bảng tuần hoàn là P

Đáp án : B

Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3

=> Số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5

=> R₂O₅ => %m_O(oxit) = 5 . 16 2 R + 5 . 16 . 100 % = 74 , 07 %  

=> R = 14 (N)

=> B

N

Công thức oxit cao nhất là RO₂

Có \(\dfrac{32}{M_R+32}.100\%=53,3\%=>M_R=28\left(Si\right)\)

GIÚP VỚI Ạ