\(n_{Al}=\dfrac{1,08}{27}=0,04\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ a,n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,04=0,06\left(mol\right)\\ V_{Cl_2\left(\text{Đ}KTC\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ b,C1:m_{AlCl_3}=m_{Al}+m_{Cl_2}=1,08+71.0,06=5,34\left(g\right)\\ C2:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,04\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,04.133,5=5,34\left(g\right)\)

Đáp án A

Khối lượng chất rắn tăng bằng khối lượng của Cl₂ => Số mol Cl₂

=> Số mol Al tham gia phản ứng => Khối lượng Al tham gia phản ứng:

n_Cl2 = 4,26/71 = 0,06 mol

=> n_Al = 0,06x2/3 = 0, 04 mol

=> m_Al = 0,04 x 27 = 1,08 gam.

TL
PTHH : 2R + nCl₂ --> 2RCl_n (n là hoá trị của R)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_Cl2 = 53,4 - 10,8 = 42,6 (g)

=> n_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 (mol)

Áp dụng công thức: n = \({P . V \over R . T}\)

=>V_Cl2 (20^o , 0,75 atm) = 19,2208 (l)

Khi nào rảnh vào kênh H-EDITOR xem vid nha!!! Thanks!

a) 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

b) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

            0,1<-0,15<---------0,1

=> V_Cl2 = 0,15.22,4 = 3,36(l)

c) m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

\(a.PTHH:2Al+3Cl_2\overset{t^o}{--->}2AlCl_3\)

b. Ta có: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{AlCl_3}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Câu 1:

\(Mg+Br_2\rightarrow MgBr_2\\ n_{Br_2}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)=n_{Mg}=n_{MgBr_2}\\ a=m_{Mg}=0,07.24=1,68\left(g\right)\\ m_{MgBr_2}=184.0,07=12,88\left(g\right)\)

Mg+Br2->MgBr2

0,07--0,07----0,07

n Br2=\(\dfrac{11,2}{160}\)=0,07 mol

=>m Mg=0,07.24=1,68g

=>m MgBr2=0,07.184=12,88g

Câu 2:

\(n_{Al}=\dfrac{14,58}{27}=0,54\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,54\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,54=0,81\left(mol\right)\\ V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,81.22,4=18,144\left(l\right)\\ m_{AlCl_3}=0,54.133,5=72,09\left(g\right)\)