Đặt n_Al = a ; n_Fe = b

n_NO = 0,3

 Áp dụng định luật bảo toàn e có: 3n_Al + 3n_Fe = 3 n_NO

  ⇒ 3a + 3b = 0,3.3  (1)

 m _{hỗn hợp} = 11g ⇒ 27a + 56b = 11 (2)

Từ (1),(2) ⇒ a = 0,2 ; b = 0,1

 ⇒ m_Al = 5,4

 m_Fe = 5,6

 Đáp án B.

               nNO=23a+b=0,11

b)

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

BTe:  \(3n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}=0,9\)

BTKL:  \(56n_{Fe}+64n_{Cu}=24,8\)

  \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1mol\\n_{Cu}=0,3mol\end{matrix}\right.\)  \(\Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

Đáp án : D

Gọi hỗn hợp X với số mol lần lượt : x mol Al ; y mol Fe ; z mol Mg

=> Bảo toàn e : 3x + 3y + 2z = 3n_NO = 1,2 mol  ⁽¹⁾

.m_X = 27x + 56y + 24z = 15,5g    ⁽²⁾

Xét 0,05 mol X với lượng chất gấp t lần trong 15,5g X

=> t.(x + y + z) = 0,05 mol

Khi cho NaOH dư vào dung dịch Z => kết tủa chỉ gồm Fe(OH)₃ ; Mg(OH)₂

Nhiệt phân tạo 0,5y mol Fe₂O₃ và z mol MgO

=> 2g = (80y + 40z).t

=> x + y + z = 2y + z => x = y ⁽³⁾

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,1 ; z = 0,3 mol

=> %m_Al = 17,42% ; %m_Fe = 36,13% ; %m_Mg = 46,45%

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án A

n_NO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

BTNT N: n_NO3 ( trong muối) = 3n_NO = 0,375 (mol)

=> m_muối = m_KL + m_NO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g)

Chọn đáp án A

Vì HNO₃ dư nên cuối cùng Al, Fe hay các ion kim loại trong dung dịch đều đạt hóa trị tối đa

Þ Xem như không có phản ứng giữa Al, Fe và Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ ban đầu mà phản ứng thẳng với HNO₃

ét o ét giúp e với ạ:(

- Viết đúng ptpư: 

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow2Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

\(nNO=0,04\left(mol\right)\)

Gọi nFe là x(mol) ; nCu là y(mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56x+64y=3,04\\nNO=x+\dfrac{2}{3y}=0,04\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol

\(\Rightarrow mFe=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(mCu=0,03.64=1,92\left(g\right)\)