a)

Na⁰ --> Na⁺ + 1e

O⁰ + 2e--> O^2-

Do ion Na⁺ và O^2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

2Na⁺ + O^2- --> Na₂O

b)

Ca⁰ -->Ca²⁺ + 2e

N⁰ +3e--> N^3-

Do ion Ca²⁺ và N^3- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

3Ca²⁺ + 2N^3- --> Ca₃N₂

c) 

Al⁰ --> Al³⁺ + 3e

F⁰ +1e--> F^-

Do ion Al³⁺ và F^- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

Al³⁺ + 3F^- --> AlF₃

d) 

K⁰ --> K⁺ + 1e

Cl⁰ +1e--> Cl^-

Do ion K⁺ và Cl^- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

K⁺ + Cl^- --> KCl

a) 

Na⁰ --> Na⁺ + 1e

Cl⁰ + 1e --> Cl^-

Do ion Na⁺ và Cl^- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

Na⁺ + Cl^- --> NaCl

b)

K⁰ --> K⁺ + 1e

O⁰ + 2e --> O^-2

Do ion K⁺ và O^-2 trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

2K⁺ + O^-2 --> K₂O

c) 

Ca⁰ --> Ca⁺² + 2e

Cl⁰ +1e--> Cl^-

Do ion Ca⁺² và Cl^- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

Ca⁺² + 2Cl^- --> CaCl₂

d)

Mg⁰ --> Mg⁺² + 2e

O⁰ + 2e --> O^-2

Do ion Mg⁺² và O^-2 trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

Mg⁺² + O^-2 --> MgO

Đáp án D

Ta đã biết natri là một kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành một ion dương có cấu hình electron vững bền và clo là một phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành một ion âm có cấu hình electron vững bền. Vì vậy khi cho clo tiếp xúc với natri thì trước hết có hiện tượng chuyển electron từ nguyên tử Na sang nguyên tử Cl. Từ đó xuất hiện các ion tích điện khác dấu (âm và dương) và sau đó do lực hút tĩnh điện giữa các ion nên liên kết ion được hình thành.

Phản ứng hoá học giữa natri và clo có thể được diễn tả bằng phương trình hoá học :

Cấu hình e của F^-: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình e của Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Ca⁰ -2e --> Ca²⁺

F⁰ +1e--> F^-

2 ion Ca²⁺ và F^- trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử CaF₂: Ca²⁺ + 2F^- --> CaF₂

\(a,2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ b,Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\\ c,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

Muối : 

a : CaCl2

c : KNO3

d : Ca3(PO4)2

f : K3PO4

i : Al2(SO4)3

k : Fe(NO3)3

l : K2SO3

n : NaCl

Oxit : 

p : CO2

j : SO2

g : FeO

Axit : 

o : H3PO4

e : H2SO3

Bazo : 

b : NaOH

h : Ca(OH)2

m : Mg(OH)2

a.       Canxi clorua

=> Muối : CaCl₂

b.      Natri hidroxit

=> Bazo : NaOH 

c.       Kali nitrat

=> Muối : KNO₃

d.      Canxi photphat

=> Muối : Ca₃(PO₄)₂

e.       Axit sunfuro

=> Axit : H₂SO₃

f.       Kali photphat

=> Muối : K₃PO₄

g.       Sắt (II) oxit

=> Oxit bazo : FeO 

h.      Canxi hidroxit

=> Bazo : Ca(OH)₂

i.        Nhôm sunfat

=> Muối : Al₂(SO₄)₃

j.        Khí sunfuro

=> Oxit axit : SO₂

k.      Sắt(III) nitrat

=> Muối : Fe(NO₃)₃

l.        Kali sunfit

=> Muối : K₂SO₃

m.    Magie hidroxit

=> Bazo : Mg(OH)₂

n.      Muối ăn

=> Muối : NaCl 

o.      Axit photphoric

=> Axit : H₃PO₄

p.      Khí cacbonic

=> Oxit axit : CO₂

Ta đã biết kim loại và phi kim có độ âm điện rất khác nhau, chúng dễ tương tác với nhau tạo thành các hợp chất ion, thí dụ NaCl, CaF 2 , KBr,... Trong khi đó, giữa các phi kim, hiệu độ âm điện không lớn nên chúng dễ tương tác với nhau tạo thành các hợp chất có liên kết cộng hoá trị, thí dụ:  Cl 2 , NO, ...