Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, FeO

n_FeSO4.7H2O=111,2/278=0,4(mol)

Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2

x.......................x

FeO+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2O

y.............................y

Ta có: n_FeSO4=n_FeSO4.7H2O=0,4(mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\56x+72y=27,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

%m_Fe=\(\dfrac{0,1.56}{27,2}.100=20,59\%\)

%m_FeO=79,41%

Chúc bạn học tốt!

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{20}\cdot100\%=65\%\\ \%m_{Fe}=100\%-65\%=35\%\)

\(m_{cr}=m_{Fe}=12.8\left(g\right)\)

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

\(m_{Al}=m_{hh}-m_{Fe}=18.2-12.8=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5.4}{18.2}\cdot100\%=29.67\%\)

Al pư NaOH, Fe không pư NaOH nhé, nên chất rắn sau pư là Fe

\(2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2\)

\(m_{Al}= m_{hh} - m_{Fe}= 18,2 - 12,8 = 5,4 g\)

%m_Al=\(\dfrac{5,4}{18,2} . 100\)%  = 29,67%

a) Y là Cu

$m_{Cu} = 8(gam)$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Ta có : $27a + 56b + 8 = 13,45(1)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$

Từ (1)(2) suy ra  a = 0,15 ; b = 0,025$

$\%m_{Cu} = \dfrac{8}{13,45}.100\% = 59,47\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{13,45}.100\% = 30,11\%$

$\%m_{Fe} = 10,42\%$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5(lít)$

\(a) \\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ b) \text{Theo PTHH} : \\ n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8} .100\% = 70\%\\ \%m_{Fe_2O_3} = 100\% -70\% = 30\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ \left(mol\right).....0,1...........................\leftarrow0,1\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=\Sigma m_{hh}-m_{Fe}=8-5,6=2,4\left(g\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}.100\%=70\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{2,4}{8}.100\%=30\%\end{matrix}\right.\)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Chọn đáp án C

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaI và NaBr ban đầu, ta có : Sơ đồ phản ứng:

Đáp án A

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
$FeSO_4 + 7H_2O \to FeSO_4.7H_2O$

b)

n Fe = a(mol) ; n FeO = b(mol)

=> 56a + 72b = 54,4(1)

Theo PTHH : 

n FeSO4.7H2O = a + b = 222,4/278 = 0,8(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,6

Suy ra : 

%m Fe = 0,2.56/54,4  .100% = 20,59%

%m FeO = 100% -20,59% = 79,41%