Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{24,8}{62}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=\dfrac{50,4}{63}=0,8\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2O+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O\)

____0,4_____0,8_________0,8 (mol)

→ Pư vừa đủ.

\(\Rightarrow m_{NaNO_3}=0,8.85=68\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTK trung bình của hỗn hợp NO và N2O = 18,5 x 2 = 37

--> n NO = n N2O = 4,48/44,8 = 0,1 mol

--> n HNO3 = 1,1(0,1 x 4 + 0,1 x 10) = 1,54 mol

--> Cm HNO3 = 1,54/2 = 0,77 lít = 770 ml. 
m muối = 13,4 + 0,1 x 3 x 62 + 0,1 x 8 x 62 = 81,6 gam. 

Chọn đáp án C

nMgO = 18,24/40 = 0,456 và n S O 4 2 - trong Y = 0,72 => nAl³⁺ trong Y =1,6 − 0,72×2 = 0,16

BTÐT => n N H 4 + = 0,72x2 − 0,16×3 − 0,456×2 = 0,048

Dễ thấy đề không cho quá nhiều dữ kiện về hỗn hợp khí Z, nhưng lại cho nH₂ và bắt tìm phần trăm khối lượng H₂ => Chỉ cần tìm khối lượng của Z, không cần tìm cụ thể số mol

Nhận thấy có đủ số mol ở tất cả các chất chứa hiđro trong quá trình

nH₂O sau khi X tác dụng với axit = 0,72 + 0,08/2 – 0,128 – 0,048x2= 0,536

BTKL=>23,616+0,72×98+0,08×63 = mZ+0,456×24+0,16×27+0,048×18+0,72×96+0,536×18

=> mZ = 4,32 gam

Đáp án B

BTNT: N => n_HNO3 = n_NH4+ + 2n_N2O + n_NO = t + 0,094 (mol)

BTNT: H => n_HNO3 + n_HCl = 4n_NH4+ + 2n_H2O

=> n_H2O = [(t + 0,094) + 1,726 – 4t]/2 = 0,91 – 1,5t 

BTNT: O => 4z + 3( t + 0,094) = 0,062 + ( 0,91 – 1,5t)  (1)

BTĐT đối với các chất trong dd Y

=> 2x+ 2y + 0,06.2 + 3. (3z- 0,06) + t = 1,726     (2)

m_muối = 24x + 65y + 56.3z + 18t + 1,726.35,5 = 95,105   (3)

m_↓ = 58y + 0,06.90 + 107( 3z- 0,06) = 54,554 

=> 58y +321z = 55, 574          (4)

Giải hệ (1), (2), (3) và (4) => x = 0,128 ; y = 0,08  ; z = 0,15  ; t = 0,02  (mol)

=> m = 0,128. 24 + 0,08.65 + 0,15. 232 = 43,072 (g)

Gần nhất với 43 gam

Chọn đáp án A

n H2SO4=\(\dfrac{10\%.490}{2+32+16.4}=0,5mol\)

n Al2O3 =\(\dfrac{10,2}{27.2+16.3}=0,1mol\)

       \(Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

bđ    0,1............0,5

pư    0,1............0,3..................0,1

spu   0 ................0,2................0,1 

=> sau pư gồm H2SO4 dư , Al2(S04)3 và H2O

m H2SO4 dư = \(0,2.\left(2+32+16.3\right)=19,6g\)

m Al2(SO4)3 = \(0,1\left(27.2+32.3+16.4.3\right)=34,2g\)

m dd = \(490+10,2=500,2g\)

% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2}{500,2}.100\sim6,84\%\)

% H2SO4 dư = \(\dfrac{19,6}{500,2}.100\sim3,92\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3.2}{160}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2.19}{36.5}=0.06\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(1...........6\)

\(0.02...........0.06\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.02}{1}>\dfrac{0.06}{6}\Rightarrow Fe_2O_3dư\)

\(n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0.02-\dfrac{0.06}{6}=0.01\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0.01\cdot160=1.6\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.02\cdot162.5=3.25\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.03\cdot18=0.54\left(g\right)\)

Đáp án B

Định hướng tư duy giải