Đáp án A

a)

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{NO} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{24,4}.100\% = 34,4\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 34,4\% = 65,6\%$

b)

$n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)$
$n_{HMO_3} = 4n_{Fe} + 6n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ HNO_3} = \dfrac{1.63}{10\%} = 630(gam)$

\(n_{SO2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1          2                      1          1           2

         a                                0,15     1a

        \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

           2            6                      1               3              6

          b                                    0,075         1,5b

a) Gọi a là số mol của Cu

           b là số mol của Fe

\(m_{Cu}+m_{Fe}=18\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Fe}.M_{Fe}=18g\)

 ⇒ 64a + 56b = 18g (1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,375(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

        64a + 56b = 18g

        1a + 1,5b = 0,375

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Cu = \(\dfrac{9,.6.100}{18}=53,33\)⁰/₀

      ⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{18}=46,67\)⁰/₀

c) Có : \(n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=0,15\left(mol\right)\)

            \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075.400=30\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

1) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow64a+56b=18,4\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,35\cdot2=0,7\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.\)

2) PTHH: \(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)\)

\(1) n_{Cu} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 64a + 56b = 18,4(1)\\ n_{SO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)\)

Bảo toàn electron : 

\(2a + 3b = 0,35.2(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ \%m_{Cu} = \dfrac{0,2.64}{18,4}.100\% = 69,57\%\\ \%m_{Fe} = 100\%-69,57\% = 30,43\%\\ 2) NaOH + SO_2 \to NaHSO_3\\ n_{NaOH} = n_{SO_2} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,35}{2} = 0,175(lít)\)

Đáp án B

Đáp án B

Khi không màu hóa nâu trong không khí là NO ( vì NO + O₂ --> NO_{2(màu nâu đỏ)}.

Al⁰   -->  Al⁺³  + 3e                         N⁺⁵    +3e --> N⁺²

Fe⁰  --> Fe⁺³   + 3e 

nNO =20,16/22,4 = 0,9 mol => số mol e nhận = 0,9.3 = 2,7 mol = n_e nhường 

Gọi số mol của Al , Fe lần lượt là x và y ta có hệ pt về khối lượng và mol e trao đổi :

\(\left\{{}\begin{matrix}3x+3y=2,7\\27x+56y=38,8\end{matrix}\right.\)=> x = 0,4 mol và y = 0,5 mol

=> mAl = 0,4.27 = 10,8 gam , mFe = 0,5.56 =28 gam

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\\ Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\\ 4H^++NO_3^-+3e\rightarrow NO+2H_2O\\ Bảotoàne:3x+2y=0,4.3\\ Tacó:56x+64y=30,4\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=36,84\%\\\%m_{Cu}=63,16\%\end{matrix}\right.\\ n_{HNO_3}=4n_{NO}=0,4.4=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{1,6}{1}=1,6\left(l\right)\\ m_{muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.242+0,3.188=104,8\left(g\right)\)