Chọn đáp án A

Có mol.

Phản ứng:

⇒ = 2 mol.

sẵn có trong 500 gam H3PO4 24,5% là 1,25 mol H3PO4

⇒ sau phản ứng thu được 642 gam dung dịch chứa 3,25 mol H3PO4

⇒ = 3,25 × 98 ÷ 642 × 100%

= 49,61%

Đáp án A

P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄

1 mol    ->       2 mol

=> åm_H3PO4 = 98.2 + 500.24,5% = 318,5g

m_{dd sau} = 642g

=> C% H₃PO₄ = 49,61%

Câu 9: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:

A. 2,7g
B. 5,4g
C. 1,35g
D. 10,8g
Câu 10: Hòa tan 14,2 gam P2O5 vào 100 gam nước dư. Nồng độ của dung dịch sau phản ứng là:

A. 17,16%
B.14,2%
C.12,43%
D. 15,31%

Câu 9:C

Câu 10:A

9A
10A

Đáp án C

Đáp án C

Ta có nP2O5 = 1 mol 

⇒ nH3PO4 thêm = 2 mol.

⇒ ∑mH3PO4 = 2×98 + 500×0,2372 = 314,6 gam.

+ Ta có mDung dịch A = 142 + 500 = 642 gam.

⇒ C%H3PO4 =  ≈ 49%

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,11                     0,22mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu chất tan trong dung dịch chỉ chứa các muối thì:

Theo các PT ta có: n_H2O= n_NaOH= 0,4a (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O →0,4a. 40 + 0,22.98= 24,2 + 0,4a.18 → a= 0,3 M

Câu 6:

Ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(P_2O_5+6KOH\rightarrow2K_3PO_4+3H_2O\)

____0,05____0,3_______0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 7,1 + 100 = 107,1 (g)

\(C\%_{K_3PO_4}=\dfrac{0,1.212}{107,1}.100\%\approx19,8\%\)

\(m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{16,8}{100}.100\%=16,8\%\)

Bạn tham khảo nhé!