Đáp án C

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,003 mol BaCl₂

=> 50 ml dung dịch RSO₄ cần 0,015 mol BaCl₂

=> RSO₄ = 1,8/0,015 => R = 24  R là Mg

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,15.0,02 = 0,003 mol BaCl₂

⇒ 50 ml dung dịch RSO₄ cần 0,015 mol BaCl₂

⇒ R + 96 = 1,8/0,015 ⇒ R = 24 là Mg ⇒ Chọn C.

Chọn C

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,15.0,02 = 0,003 mol BaCl₂

⇒  50 ml dung dịch RSO₄ cần 0,015 mol BaCl₂

 R + 96 = 1,8/0,015  R = 24 là Mg 

Đáp án là D. ZnSO₄

Hướng dẫn giải:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

0,04 ←0,04

→ Oxit: FeO (72)

CTPT muối ngậm nước là: RSO₄.nH₂O

n = 0,04 và m = 7,52

=> M = 188

=> n = 2

=> FeSO₄ . 2H₂O

Vậy CTPT muối ngậm nước là: FeSO₄.2H₂O

\(n_{muối}=0.25\cdot3=0.75\left(mol\right)\)

\(M+Cl_2\underrightarrow{t^0}MCl_2\)

\(0.75....0.75...0.75\)

\(M_M=\dfrac{48.75}{0.7}=65\)

\(Mlà:Zn\)

\(V_{Cl_2}=0.75\cdot22.4=16.8\left(l\right)\)

m muối=19 g

n HCl=1.0,4=0,4 mol

Đặt kim loại hóa trị 1

2M+2HCl->2MCl+H₂

=>\(0,4=\dfrac{19}{M+35,5}\)

=>M =12 g\mol

Lập bảng : 

n     1                   2                   3

M    12loại       24(nhận )      36 loại

=>M là Mg (magie)

Đáp án D

Gọi kim loại hóa trị II là M

Ta có m_muối=m_kl+71n_H2

→n_H2=0,12 mol

M + 2 HCl → MCl₂ + H₂

0,12 0,24 0,12 mol

\(\Rightarrow M_M=\frac{m}{n}=\frac{7,8}{0,12}=65\)

\(\Rightarrow M\) là Zn

C_M=\(\frac{0,24}{0,1}=2,4\) M