Chọn B

10^13-11 = 100 

Đáp án D

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3 = V₁. 10^-5 suy ra V₁ = 100V tức là pha loãng 100 lần

pH=13 => [OH-]=0.1, pha loãng 100 lần [OH-]=0.1/100=10^-3 => pH=-log(10^-14/10^-3)=11

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] = 10^-2M => nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 => pOH = 3 => [OH^-] = 10^-3M => nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng}  => 10^-2V = 10^-3V’

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 →  pOH = 2 →  [OH^-] = 10^-2M →  nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 →  pOH = 3 →  [OH^-] = 10^-3M →  nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng}  → 10^-2V = 10^-3V’ → V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] = 10^-2M => nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 => pOH = 3 =>  [OH^-] = 10^-3M => nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng}  10^-2V = 10^-3V’ =>  V ' V = 10 - 2 10 - 3 = 10

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Chọn A.

Đáp án A

Câu 1 : 

Gọi thể tích dung dịch ban đầu là V(lít)

$[H^+] = 10^{-3}V(mol)$

Thể tích dung dịch lúc sau là : 

$V' = \dfrac{10^{-3}.V}{10^{-4}} = 10V$

Do đó cần pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần thì thu được dung dịch trên

Câu 2 :

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-9} = 10^{-5}M$

$n_{OH^-} = 10^{-5}.1 = 10^{-5}(mol)$

Sau khi pha : 

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-8} = 10^{-6}M$
$V_{dd} = \dfrac{10^{-5}}{10^{-6}} = 0,1(lít) = 100(ml)$
$V_{nước\ cần\ dùng} = 1000 - 100 = 900(ml)$