M+2HCl--MCl2+H2

M\5=M+71\11,875

=>M=52

ko có kl

Gọi số mol M là a

\(PTHH:MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

__________a __________ a__________

Ta có \(a\left(M+16\right)=5\)

Lại có \(a.\left(M+71\right)=11,875\)

\(\rightarrow\frac{M+16}{M+71}=\frac{5}{11,875}\)

\(\rightarrow\) M=24

->M là Mg

Vậy chọn A

a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)

Chạy nghiệm n 

n=1 => M=32,5 (loại)

n=2 => M=65 ( chọn)

n=3 => M=97,5 (loại)

Vậy M là Zn

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)

Gọi công thức hóa học của oxit là \(RO\)

 Phương trình hóa học:  \(RO+2HCl\text{→}RCl_2+H_2O\)

\(n_{RO}:\dfrac{8,1}{R+16}=n_{RCL_2}:\dfrac{13,6}{R+35,52}\)

\(\text{⇔}8,1.\left(R+71\right)=13,6.\left(R+16\right)\)

\(\text{⇔}8,1R+575,1=13,6R+217,6\)

\(\text{⇔}8,1R-13,6R=-575,1+217,6\)

\(\text{⇔}-5,5R=-357,5\)

\(\text{⇔}R=65\left(Zn\right)\)

Gọi công thức hóa học của oxit là RO

→Phương trình hóa học: RO+2HCl→RCl₂+H₂O

nRO:8,1\(R+16nRO)= nRCl2: 13,6\R+35,5.2

⇔ 8,1.(R+71)=13,6.(R+16)

⇔ 8,1R+575,1=13,6R+217,6

⇔ 8,1R−13,6R=−575,1+217,6

⇔ −5,5R=−357,5

⇔ R=65 (Zn)

→ R là nguyên tố Kẽm (Zn)

 công thức hóa học: ZnO

Đáp án B.

Số mol H2 là:

Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

Số mol HCl phản ứng: nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Vậy M là Ca

`MO + 2HCl -> MCl_2 + H_2O`

Theo PT: `n_(MO) = (n_(HCl))/2`

`<=> 8/(M_M +16) = (0,4)/2`

`<=> M_M = 24`

`=>M` là `Mg`.

\(MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

Ta có : \(n_{MO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_{MO}=\dfrac{8}{0,2}=40\)

=> M=24 (Mg)

Bảo toàn nguyên tố M: n_MSO4 = 0,25mol

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_{CuSO4 dư} = 0,1 mol

=> M = 24 (Mg)

b.

79 c

80a