Đáp án B.

Số mol H2 là:

Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

Số mol HCl phản ứng: nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Vậy M là Ca

Số mol khí H2 là:

n(H2) = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

V(ddHCl) = 500ml = 0,5l

Số mol HCl là:

n(HCl) = V(ddHCl).1 = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Pthh: 2M + (2x)HCl → 2MClx + (x)H2

Số mol HCl phản ứng:

n(HCl pứ) = 2. n(H2) = 2.0,24 = 0,48 (mol). So với ban đầu thì HCl phản ứng còn dư.

Theo pthh thì: n(M) = 0,48/x (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

9,6/n(M) = 9,6/(0,48/x) = 20x

--> x = 2 --> 20x = 40 (g/mol)

Vậy M là Ca --> Chọn B.

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)

Chạy nghiệm n 

n=1 => M=32,5 (loại)

n=2 => M=65 ( chọn)

n=3 => M=97,5 (loại)

Vậy M là Zn

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)

Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Chọn A.

Ta có: n(H₂) = 0,2 → n(Zn) = 0,2 → m(Zn) = 13 (g) → m(Cu) = 2 (g) → m = 2 (g)

Đáp án C

Zn phản ứng vơi HCl tạo H₂, kim loại không tan là Cu.

n(H₂) = 0,2 mol suy ra n(Zn) =0,2 mol

Nên m(Zn) = 13g

Suy ra m(Cu) = 15- 13= 2g

Đáp án C