Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà n N O 2 = 3 n H 2   n ê n   n e   n h ư ờ n g ( 1 )   =   n N O 2 n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   2 n H 2

Nên n_{e nhường(1)} =3/2 n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với 

n e   n h ư ờ n g ( 1 ) n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   n R .   h o a t r i 1 n p . h o a t r i 2 = 3 2

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

  m R S O 4 =   62 , 81 % m R ( N O ₃ ) 2

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là: n NO2= 3nFe=9 

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Khi đó:

Gọi n, m là hóa trị của R khi tác dụng HNO₃ và H₂SO₄ loãng ( 1≤ m≤ n≤ 3)

Chọn  nR= 1 mol

                           2R + mH₂SO₄ →R₂(SO₄)_m + mH₂↑
                           1                       →  0,5      0,5m
                           R + 2nHNO₃ →R(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O
                            1                           1             n
Ta có:   n=3.0,5m  n=1,5m    m=2, n=3 là phù hợp_.
Ta có:    (R + 96)=(R + 186). 0,6281  R=56   R là Fe.

Đáp án B

Đáp án :C

Chọn A

Giả sử n_NO2 = 3 mol và n_H2 = 1 mol

TN1: Tác dụng với HNO₃ đặc nóng

\(\text{n e = nNO2 = 3 mol}\)

Mà \(\text{nNO3-(muối KL) = n e = nNO2 = 3 mol}\)

\(\rightarrow\)m _{muối nitrat} = m_R + m_NO3- = m_R + 3.62 = m_R + 186 (g)

TN2: Tác dụng với H₂SO₄ loãng

\(\text{n e = 2nH2 = 2 mol}\)

Mà \(\text{nSO4 2-(muối KL) = 0,5.n e = 1 mol}\)

=> m _{muối sunfat} = m_R + m_{SO4 2-} = \(\text{mR + 1.96 = mR + 96 (g)}\)

Mà khối lượng muối sunfat bằng 62,8% khối lượng muối nitrat nên ta có:

\(m_R+96=\frac{62,8}{100}\left(mR+186\right)\rightarrow m_R=56\)

Giả sử hóa trị cao nhất của KL là n. Xét thí nghiệm 1:

Áp dụng bảo toàn e: n.n_R = n_NO2 → n.n_R = 3 → n_R = 3/n (mol)

→ M_R = m_R : n_R = 56 : \(\frac{3}{n}\rightarrow M_R=\frac{56}{3}n\)

→ n = 3 và M_R = 56 thỏa mãn

Vậy kim loại R là Fe

Đáp án D

Khi hòa tan 1 mol kim loại R thì thu được 0,5 mol R₂(SO₄)_n (khi n = 2 thì thu được 1 mol RSO₄, có thể coi là 0,5 mol R₂(S0₄)₂)

0,5.(2R + 96n) = 5R Û R = 12n Þ n = 12, R = 24 là Mg.

Đáp án D

Khi hòa tan 1 mol kim loại R thì thu được 0,5 mol R₂(SO₄)_n (khi n = 2 thì thu được 1 mol RSO₄, có thể coi là 0,5 mol R₂(S0₄)₂)

0,5.(2R + 96n) = 5R Û R = 12n Þ n = 12, R = 24 là Mg.

a, Ta có:

n_Zn = 13/65= 0,2(mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

               _{0,2-----------------------------------0,2}

Theo PT : n_ZnSO4 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

m_ZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2(g)

b, Ta có:

Theo PT : n_H2 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

V_H2(đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

CuO+H2-to>Cu+H2O

           0,2-----0,2

=>m Cu=0,2.64=12,8g