Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hidro của nó là RH2, trong phân tử RH2, có 5,88%H về khối lượng nên R có 100% - 5,88% = 94,12% về khối lượng.

⇒ R = 32 ⇒ R là S. Công thức phân tử là SO3 và H2S.

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH₂, trong phân tử RH₂, có 5,88% H về khối lượng

nên R có 100 - 5,88 = 94,12% về khối lượng

Trong phân tử RH₂, có: 5,88% H là 2u

94,12% R là x u

Giải ra ta có x ≈ 32. Nguyên tử khối của R = 32. R là S. Công thức phân tử là SO₃ và H₂S.

=>R là Lưu Huỳnh (S)

Nguyên tố 'R' có oxit cao nhất là R2O3, => Hóa trị cao nhất của 'R' là 6

Hóa trị thấp nhất của R trong hợp chất với oxygen + Hóa trị của R trong hợp chất

thi với hydrogen = 8

=> Hóa trị của R trong hợp chất thi với hydrogen = 8 - 6 = 2

=> Công thức hợp chất thi với hydrogen là RH2

Ta có: %MH(R+H2) = (2/(R+2)) * 100

=> 5,88 = (2/(R+2)) * 100

=> R = 32

=> R là Sulfur (S)

Đáp án B

Hướng dẫn Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA

Hợp chất với hidro có dạng RH₂

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S)

B

a)

Do R có hóa trị III trong hợp chất với hidro

=> R có hóa trị V trong oxit cao nhất

Oxit cao nhất của R là: R₂O₅

b) Có \(\%O=\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,074\%\)

=> M_R = 14 

=> R là N(Nitơ)

Óc chó

Hóa trị cao nhất trong oxit là 4, suy ra hóa trị của R trong hợp chất với hidro là 8 - 4 = 4

CTHH : $RH_4$

$\%H = \dfrac{4}{4 + R}.100\% = 12,5\% \Rightarrow R = 28(Silic)$

Vậy R là Silic

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R
===============
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2.
=> công thức với Oxi là RO
=>R/(R+16).100%=60%
<=>R/(R+16)=0,6
<=>0,4R=9,6
<=>R=24
=>R la Mg

Đáp án A

Hướng dẫn Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA

→ Hợp chất với hidro: RH₃

 → M_R = 14. Đó là nguyên tố N