\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{CaCO_3}=a,n_{Na_2CO_3}=b\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\100a+106b=30,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2,b=0,1\\ \%m_{CaCO_3}=\dfrac{100.0,2}{30,6}\cdot100=65,36\%\\ \%m_{Na_2CO_3}=100-65,36=34,64\%\)

thu được gì vậy bạn

Cho năm châm qua hỗn hợp kim loại, bột kim loại Iron bị năm châm hút còn lại bột kim loại Copper.

Cân bột Iron lên rồi lấy khối lượng bột Iron chia cho khối lượng hỗn hợp kim loại rồi nhân cho 100% ta được phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu.

Lấy 100% trừ cho phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu ta thu được phầm trăm theo khối lượng của Copper trong hỗn hợp ban đầu.

bài này khó thật

cố gắng giúp mình nhé

a. PT : CuO+CO−−>Cu+CO2CuO+CO−−>Cu+CO2
Fe2O3+3CO−−>2Fe+3CO2Fe2O3+3CO−−>2Fe+3CO2
b. gọi a, b lần lượt là số mol CuOvàFe2O3phảnứngCuOvàFe2O3phảnứng
ta có hệ: 80a + 160b=2.08
64a+56*2b=1.464
=>a=....... b=......
=>V=............

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{11,2}{22,4}.100\%=50\%\)

a/ PTHH: Fe + S ===> FeS

0,05...0,05.......0,05

FeS + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂S

0,05........................................0,05

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

(0,075 - 0,05) ................................( 0,075 - 0,05) = 0,025 mol

n_Fe = 4,2 / 56 = 0,075 mol

n_S = 1,6 / 32 = 0,05 mol

=> Fe dư, S hết

=> Chất rắn B là FeS, Fe

Hỗn hợp khí C là: H₂S và H₂

b/ Lập các sô mol của từng chất theo phương trình

Ta thấy: tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về sô mol

=> %V_H2S = \(\frac{0,05}{0,05+0,025}.100\%=66,67\%\)

=> %V_H2 = 100% - 66,67% = 33,33%

n_Fe = 4.2/56=0.075(mol)

n_S=1.6/32=0.05(mol)

............................. Fe + S ➞ FeS

Trước phản ứng :0.075 : 0.05 (mol)

Trong phản ứng :0.05 : 0.05 : 0.05 (mol)

Sau phản ứng :0.025 : 0 : 0.05 (mol)

Fe + 2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂

0.025: :0.025 (mol).

FeS +2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂S

0.05: : 0.05 (mol)

a) B là gồm (dư) , FeS

C gồm H₂S , H₂

b)do tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên

%H₂ = 0.025/(0.05+0.025)=33.333%

%H₂S= 100% - 33.333% = 66.667%

Phương pháp 1 : 

+ Cho chất rắn vào dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng dư

+ Chất rắn sau phản ứng là Cu do Cu không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng

=> Cân, tìm được khối lượng Cu

=> Tính được % khối lượng Cu

=> 100 - % khối lượng Cu = % khối lượng Fe

Phương pháp 2 :

+ Dùng nam chất hút sắt ra khỏi hỗn hợp

+ Cân,  tìm được khối lượng Fe

=> Tính được % khối lượng Fe

=> 100 - % khối lượng Fe = % khối lượng Cu

a) Cho hỗn hợp bột kim loại tác dụng với HCl dư (hoặc H2SO4 loãng dư), thì chỉ có bột sắt Fe tác dụng theo phương trình: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2. 
bẹn tham khảo

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%