Chọn D.

Các ion cùng tồn tại được trong cùng một dung dịch là khi chúng không phản ứng với nhau.

Theo đề ta chọn Y (H⁺, NO₃^–, SO₄^2–, Mg²⁺) vì nó thoả mãn được điều kiện là Y hoà tan được Fe₂O₃ và bảo toàn điện tích.

Vậy dung dịch X là các ion còn lại (K⁺, Na⁺, HCO₃^–, CO₃^2–)

Khi cô cạn X thì HCO₃^– bị phân huỷ thành CO₃^2– (0,05 mol)

Þ m=23,6g

Đáp án B

Các phản ứng xảy ra:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ tủa trắng

Fe³⁺ + 3OH^-  → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3OH^- → [Al(OH)₄]^- tan

Nhận biết được 4 dung dịch.

Đáp án A

Hướng dẫn CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Nhận biết được CO₃^2- 

bài này không cho CTHH của 2 loại muối thì gần như impossible ;-;

Đáp án A

BaCO₃ ↓ ⇒ B không thỏa mãn.

PbSO₄ ↓ ⇒ C không thỏa mãn.

PbCl₂  ↓ ⇒ D không thỏa mãn.

Đáp án A.

Đáp án A

Gọi x là số mol Ca(OH)₂ cần dùng  

OH ^-  +  HCO₃^-  → CO₃^2-  +   H₂O

 2x                            2x

Ca²⁺  + CO₃^2-→ CaCO₃

Để loại bỏ hết ion Ca²⁺ thì n_Ca2+ = n_CO3(2-) 

a) \(\left[OH^-\right]=10^4M\) \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{10^4}=10^{-18}\) \(\Rightarrow pH=18\)

    Dung dịch A có môi trường Bazo.

b) \(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

    0,01                       0,01

    \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}\) \(\Rightarrow pH=-log\left(10^{-12}\right)=12\)

    Dung dịch B có môi trường bazo.

c) \(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

    0,05                            0,1

     \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{0,1}=10^{-13}\) \(\Rightarrow pH=-log\left(10^{-13}\right)=13\)

   Dung dịch C có môi trường bazo.

ta nhỏ nước , nhúm quỳ

-Quỳ chuyển đỏ :HCl

-Quỳ chuyển xanh :Na2O

-Quỳ ko chuyển màu NaCl

Na2O+H2O->2NaOH

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tìm ẩm vào các mẫu thử:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: Na₂O

+ Không đổi màu: NaCl

`NaO_2` là bazo.

`HCl` là axit.

`NaCl` là muối.

Cách nhận biết:

Lấy quỳ tím bỏ vào `3` chất trên. Nếu hóa đỏ là `HCl`, hóa xanh là `NaO_2`, không đổi màu là `NaCl`.

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

Khối lượng thanh thứ nhất tăng 151%:

108an - aM = 1,51 (1)

Khối lượng thanh thứ 2 giảm:

aM - 32an = 0,01 (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta được: aM = 0,65; an = 0,02

⇒ Chọn M = 32,5n

Khi n = 2 thì M = 65

Vậy M =Zn