\(n_{CO_2}=n_{CO}=\dfrac{p}{100}\left(mol\right)\)

\(\text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: }\)

\(m_X+m_{CO}=m_Y+m_{CO_2}\)

\(\Leftrightarrow m_X-m_Y=m_{CO_2}-m_{CO}\)

\(\Leftrightarrow\) \(m-n=\dfrac{p}{100}\cdot44-\dfrac{p}{100}\cdot28=0.16p\)

\(\Leftrightarrow m=n+0.16p\)

Chọn C

Quá trình CO phản ứng với oxit chỉ là CO lấy đi O tạo CO₂ nên số mol O bị lấy cũng chính bằng số mol CO₂. Vì Ca(OH)₂ dư ⟹ nCO₂ = 34,8/100 = 0,348 = nO bị lấy

⟹ nFe trong oxit = (18,56 – 0,348×16)/56=0,232

⟹  n F e n O = 0 , 232 0 , 348 = 2 3  ⟹ Fe₂O₃

yCO+FexOy--t°--> yCO2+xFe

CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O nCaCO3=34,8/100=0,348(mol

Theopt2: nCO2=nCaCO3=0,348(mol)

Theo pt1:

nFexOy=1/y.nCO2=0,348/y (mol)

MFexOy=18,56/0,348/y=160y/3(g/mol)

=>56x+16y=160y/3

168x+48y=160y

168x=112y

=>x/y=112/168=2/3

Vậy công thức hoá học của Oxt sắt là Fe2O3

A

Ta có nO = nCaCO3  = 1,5.10-3.

Vậy m = 2,15 + 16. 1,5.10-3 = 2,174 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_X + m_CO =  m_Y + m_CO2

      ⇒ m – n  =  m_CO2 – m_CO

⇒ m – n  = 44.n_CO2 – 28.n_CO

 n_CO = n_CO2  = n_CaCO3 = p/100

⇒ m – n   =\(\dfrac{\text{(44−28)p}}{100}\)=16p/100

⇒ m = n  + 0,16p

Các PTPƯ xảy ra:

 3Fe₂O₃ + CO \(\text{→}^{t^o}\) 2Fe₃O₄ + CO₂

 Fe₂O₃ + CO \(\text{→}^{t^o}\) 2FeO + CO₂

 Fe₂O₃ + 2CO \(\text{→}^{t^o}\) 2Fe + 3CO₂

 CuO + CO \(\text{→}^{t^o}\) Cu + CO₂

 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

\(m_{O\ pư} = m_X - m_Y = m - n(gam)\\ n_O = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ CO + O_{oxit} \to CO_2\\ n_{CO_2} = n_O = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{m-n}{16}.100 = p\\ \Leftrightarrow 100m -100n - 16p = 0\)

Chọn đáp án C

Bài toán rất đơn giản với ý đồ BTKL

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.96,48}{100}=96,48\left(g\right)\)

\(m_{dd.sau.thí.nghiệm}=\dfrac{96,48.100}{90}=107,2\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(thêm\right)}=107,2-100=7,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_{O(mất đi)} = 0,4 (mol)

Có: m_X = m_Y + m_{O(mất đi)} = 113,6 + 0,4.16 = 120 (g)