Gọi số mol của axit axetic và axit fomic lần lượt là x và y (mol)

Phương trình hoá học ở dạng phân tử:

Phương trình hoá học ở dạng ion:

   CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

   HCOOH + OH- → HCOO- + H2O

a) CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O

HCOOH + NaOH -> HCOONa + H₂O

b) Khối lượng muối tăng so với khối lượng của axit : 6,60 gam.

Đặt x là số mol axit axetic ; y là số mol axit fomic

RCOOH à RCOONa : ta có ∆M = 22,0 (g/mol)

22,0(x+y) = 6,6 à x + y = 0,300 (1)

60,0x + 46,0y = 16,60 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,200 ; y = 0,100

% HCOOH = 27,7% ; %CH₃COOH = 72,3%.

%HCOONa = 29,3% ; %CH₃COONa = 70,7%

\(HCOOH+NaOH\rightarrow HCOONa+H_2O\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(n_{HCOOH}=a\left(mol\right),n_{CH_3COOH}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=46a+60b=10.6\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NaOH}=a+b=0.2\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\Rightarrow a=b=0.1\)

\(m_{HCOOH}=0.1\cdot46=4.6\left(g\right)\)

\(m_{CH_3COOH}=6\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=0.2\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=10.6+0.2\cdot40-0.2\cdot18=15\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

 0,1                                0,1

\(C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

0,1                           0,1

Theo pthh có: \(n_A=2nH_2=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Gọi x, y là số mol của rượu và axit có trong hh A.

có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\60x+46y=10,6\end{matrix}\right.\)

=> x = y = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%_{m_{CH_3COOH}}=\dfrac{60.0,1.100}{10,6}=56,6\%\\\%_{m_{C_2H_5OH}}=100-56,6=43,4\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=m_{CH_3COONa}+m_{C_2H_5ONa}=82.0,1+68.0,1=15\left(g\right)\)

Ta có khối lượng axit axetic là : 60 x 0,1 = 6 (gam).

Khối lượng C 2 H 5 COOH là : 74 x 0,2 = 14,8 (gam).

Vậy m hh  : (6 + 14,8) = 20,8 (gam).

→ % khối lượng axit axetic : 6/20,8 x 100% = 28,85%

% khối lượng  C 2 H 5 COOH : 100 - 28,85 = 71,15 (%).

m=maxit+nKOH-mH2O = 93,6+56-18=131,6g

=> Đáp án C

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam