Đáp án A

a) 

TN1: Gọi (n_Zn; n_Fe; n_Cu) = (a; b; c)

=> 65a + 56b + 64c = 18,5 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            a---------------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b----------------------->b

=> a + b = 0,2 (2)

TN2: Gọi (n_Zn; n_Fe; n_Cu) = (ak; bk; ck)

=> ak + bk + ck = 0,15 (3)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

           ak-->ak

           2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

            bk--->1,5bk

           Cu + Cl₂ --t^o--> CuCl₂

           ck-->ck

=> \(ak+1,5bk+ck=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\)(4)

(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\\k=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{18,5}.100\%=35,135\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{18,5}.100\%=30,27\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{18,5}.100\%=34,595\%\end{matrix}\right.\)

b) n_O(oxit) = \(\dfrac{23,7-18,5}{16}=0,325\left(mol\right)\)

=> n_H2O = 0,325 (mol)

=> n_HCl = 0,65 (mol)

=> \(V=\dfrac{0,65}{1}=0,65\left(l\right)=650\left(ml\right)\)

Chọn A

Đáp án : A

Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al

=> t(119x + 56y + 27z) = 53,75g

X + Cl₂ -> SnCl₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃

⇒ t 4 x + 3 y + 3 z = 2 n C l 2 = 2 , 25   m o l

(Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần)

=> 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z)

=> 211x – 141y – 402z = 0⁽¹⁾

=> x + y + z = 0,4 mol⁽²⁾

n H 2  = x + y + 1,5z = 31/70 (mol) ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol

=> m_Al = 2,314g

\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right),n_{Al}=c\left(mol\right)\)

\(m_X=64a+56b+27b=35.7\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{21.84}{22.4}=0.975\left(mol\right)\)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuCl_2\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}FeCl_3\)

\(Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}AlCl_3\)

\(n_{Cl_2}=a+1.5b+1.5c=0.975\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(n_{hh}=ka+kb+kc=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=kb+k\cdot1.5c=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow a-0.25b-0.875c=0\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=0.3,b=0.15,c=0.3\)

\(\%Cu=\dfrac{0.3\cdot64}{35.7}\cdot100\%=53.78\%\)

\(\%Fe=\dfrac{0.15\cdot56}{35.7}\cdot100\%=23.52\%\)

\(\text{%Al=22.7%}\)

Gọi số mol của Cu, Fe, Al trong 23,8 gam hhX lần lượt là x, y, z mol

→ m_X = 64x + 56y + 27z = 23,8 (1)
\(n_{Cl_2}\) = x + 1,5y + 1,5z = 0,65 (2)
0,25 mol X + HCl → 0,2 mol H2 nên 0,2.(x + y + z) = 0,25.(y + 1,5z) (3)
Từ (1), (2), (3) => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol; z = 0,2 mol 

\(\%_{Cu} = \dfrac{0,2. 64}{23,8} \approx 53,78\%\)

\(\%_{Fe} = \dfrac{0,1 .56}{23,8} \approx 23,53\%\)

 %_Al ≈ 22,69%

Số mol H₂ = 0,2 mol    .   số mol Cl₂ = 0,175 mol

Đặt số mol Zn,Fe,Cu trong 18,5 g hỗn hợp lần lượt là a,b,c

Ta có phương trình : 65a + 56b + 64c =18,5  (1)

Số  mol Zn,Fe,Cu trong 0,15mol hốn hợp lần lượt sẽ là at, bt, ct

Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl ta có phản ứng :

Zn + 2HCl   ZnCl₂   + H₂

a                                    a

Fe + 2HCl   FeCl₂   + H₂

b                                  b

ta có a+b = 0,2   (2)

cho 0,15 mol hốn hợp tác dụng với Cl₂ ta cs phương trình phản ứng :

Zn + Cl₂   ZnCl₂

2Fe + 3Cl₂   2FeCl₃

Cu + Cl₂   CuCl₂

Như vậy ta có phương trình : at +  bt + ct = 0,175

Với at + bt + ct =0,15

Chia lần lượt 2 vế của 2 phương trình cho nhau ta được

   =   a -2b + c =0   (3)

Giải hệ phương trình (1),(2),(3) ta thu được a=0,1 .  b= 0,1  c= 0,1

TN1: Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 65a + 56b + 64c = 37 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             a---------------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

              b---------------------->b

=> \(a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) (2)

TN2: Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=ak\left(mol\right)\\n_{Fe}=bk\left(mol\right)\\n_{Cu}=ck\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> ak + bk + ck = 0,15 (3)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

           ak-->ak

           2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

            bk--->1,5bk

            Cu + Cl₂ --t^o--> CuCl₂

             ck-->ck

=> ak + 1,5bk + ck = 0,175 (4)

(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,2\left(mol\right)\\k=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{37}.100\%=35,135\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{37}.100\%=30,27\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{0,2.64}{37}.100\%=34,595\%\end{matrix}\right.\)