Chọn C

Đáp án C

pH = 12 => pOH = 2 =>   n O H - b đ = 0 , 01   a

_{n H + bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 => OH^-_dư

Ta có: pOH _sau = 3 => [OH^-] _dư = 10^-3M => n O H - _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8)

=> a = 1,78

pH=3 => CM=0.001mol/l => nH+ = 0.008mol (1)

pH=12 => pOH =2 =>CM= 0.01mol/l => nOH- = 0.01a (2)

pH=11 => pOH =3 =>CM= 0.001mol/l =>nOH- = 0.001(8+a) (3)

Vì môi trường mang tính bazo nên OH dư

=> lấy (2) - (1) = (3)

=> a xấp xỉ 1.78(l)

=> Đáp án B

Dung dịch kiềm :

pH=12 -> [OH-]=0,01

->nOH-=0,01a

Dung dịch axit :

pH=3-> [H+]=0,01 -->nH+=0,008

Sau khi pha trộn dung dịch thu được có pH=11

-> OH- dư

pH=11 -> [OH-]=0,001

Sau pha trộn Vdd = a+8

->nOH- dư = 0,001(a+8)

->0,01a-0,008=0,001(a+8)

->a=1,78  lít

xuất sắc đúng rùi

Đáp án D

Đáp án : D

Trong A :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol

Trong B :

n O H -  = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit

Đáp án D

Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)

Ta có : [H⁺] = 10^-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)

Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)

pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂.......5.10^-3V₂..................................(mol)

Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)

Đáp án B