a. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẫu thử : 

- Kết tủa xanh lam : CuSO₄

- Kết tủa nâu đỏ : Fe(NO₃)₃

- Kết tủa trắng xanh , hóa nâu đỏ trong không khí : Fe(NO₃)₂

- Sủi bọt khí mùi khai : NH₄Cl 

- Kết tủa keo trắng , tan dần trong NaOH dư : AlCl₃

- Không HT : NaOH 

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(3NaOH+Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow3NaNO_3+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2NaOH+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+Fe\left(OH\right)_2\)

\(NaOH+NH_4Cl\rightarrow NaCl+NH_3+H_2O\)

\(3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

a, - Trích từng dung dịch làm mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Chọn thuốc thử là dung dịch NaOH dư .

- Nhỏ vào từng mẫu thử .

+, Mẫu thử không hiện tượng là NaOH

+, Mẫu thử tạo kết tủa xanh lơ là CuSO4

PTHH : CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

+, Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là Fe(NO3)3

PTHH : Fe(NO3)3 + 3NaOH -> 3NaNO3 + Fe(OH)3

+, Mẫu thử tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu đỏ trong không khí là Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

2Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 2Fe(OH)3

+, Mẫu thử tạo khí mùi khai là NH4Cl

PTHH : NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O

+, Mẫu thử tạo kết tủa keo rồi tan là AlCl3

3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O

b.

Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào từng chất : 

- Tan , sủi bọt , tạo kết tủa trắng : Ba 

- Tan , sủi bọt : Mg , Fe , Al 

- Không tan : Ag 

Cho Ba phản ứng đến dư với dung dịch H₂SO₄ => Lọc kết tủa , thu được dung dịch Ba(OH)₂

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào các dung dịch còn lại : 

- Kết tủa trắng : chất ban đầu là : Mg

- Kết tủa trắng xanh , hóa nâu đỏ trong không khí : Fe 

- Kết tủa keo trắng , tan dần : Al 

PTHH em tự viết nhé !

Câu 21. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch H2SO4 và NaOH là
A. MgCl2 B. KCl C. Quỳ tím D. NaCl
Câu 22. Hóa chất dùng để nhận biết 3 dung dịch : KOH, Na2SO4, H2SO4 là
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. Quỳ tím
Câu 23. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO3 là
A. AgNO3 B. HCl C. BaCl2 D. KOH
Câu 24. Cho 2,4g Magie tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4. Thể tích khí hidro thu
được đktc là
A. 22,4 ml B. 2,24 lít C. 22,4 lít D. 2,24 ml

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)
Câu 25. Cho 16g CuO tác dụng hoàn toàn với dd HCl 20%. Khối lượng dung dịch
HCl cần dùng để phản ứng là
A. 36,5g B. 3,65g C. 73g D. 7,3g

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=2n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}=73\left(g\right)\)

Câu 26. Trung hòa hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 1M cần dùng V(ml) dd H2SO4
1M. Giá trị V là
A. 0,2 ml B. 200 ml C. 0,1 ml D. 100 ml

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.1=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,1\left(l\right)=100ml\)
Câu 27. Cho m(g) Zn tác dụng hoàn toàn với 73g dd HCl 20%. Giá trị m là
A. 13g B. 1,3g C. 6,5g D. 65g

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{73.20\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=13\left(g\right)\)
Câu 28. Cho 142g dung dịch Na2SO4 15% tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2. Khối
lượng kết tủa thu được là
A. 345,9g B. 34,95g C. 3,495g D. 3495g

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\\n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.15\%}{142}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=34,95\left(g\right) \)

Câu 29. Cho 58,5g dd NaCl 20% tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 25%. Nồng độ
% của dung dịch muối thu được là
A. 14,7% B. 17,3% C. 10,2% D. 8,7%

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\\ n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=n_{NaNO_3}=n_{NaCl}=\dfrac{58,5.20\%}{58,5}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=58,5+\dfrac{0,2.170}{25\%}-0,2.143,5=165,8\left(g\right)\\ C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,2.85}{165,8}.100=10,5\%\)
Câu 30. Trung hòa hoàn toàn 300ml dung dịch KOH 1M bằng dd H2SO4 0,5M. Nồng
độ mol của dung dịch muối thu được là
A. 0,3M B. 0,5M C. 0,6M D. 1,5M

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(l\right)\\ CM_{K_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,3+0,3}=0,25M\)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Trong khi NaCl + BaCl₂ thì k0 có hiện tượng xảy ra.

- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím cho vào các mẫu thử:

+) Qùy tím hóa đỏ -> Nhận biết: ddH2SO4.

+) Qùy tím không đổi màu -> Là 2 dd còn lai.

- Sau đó cho vài giọt dd BaCl2 vào 2dd chưa nhận biết được:

+) Xuất hiện kết tủa trắng -> Là BaSO4 => Nhận biết dd ban đầu là Na2SO4.

PTHH: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 (trắng) + 2 NaCl

+) Không xuất hiện kết tủa trắng => dd ban đầu là NaCl.

Ta sẽ dùng BaCl_2.

Đáp án C

Cho dung dịch AgNO₃vào các dung dịch trên, nếu:

- Có kết tủa trắng xuất hiện là NaCl ( kt AgCl)

-Có kết tủa vàng xuất hiện là Na₃PO₄(kt A g 3 P O 4 )

-Không có hiện tượng gì là NaNO₃

Đáp án C

Quỳ tím

Qùy tím nha.

- Dùng quỳ tím .

- Trích dẫn mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử

+, Mẫu thử hóa xanh tạo nhóm I : NaOH, Ba(OH)2

 +, Mẫu thử không màu tạo nhóm 2 II : Na2SO4; BaCl2 .

- Cho nhóm 1 phản ứng lần lượt với nhóm 2 .

+, Chất không hiện tượng là NaOH .

+, Chất tạo 1 lần kết tủa trắng là Ba(OH)2 và chất tạo kết tủa với Ba(OH)2 là Na2SO4 .

Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

+, Chất còn lại là BaCl2 .

C

C