Trích mẫu thử

Cho dung dịch $Ba(OH)_2$ vào :

- mẫu thử tạo khí mùi khai là $NH_4Cl$
$2NH_4Cl + Ba(OH)_2 \to 2NH_3 + BaCl_2 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo khí mùi khai và kết tủa trắng là $(NH_4)_2SO_4$
$(NH_4)_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaOH$

- mẫu thử không hiện tượng là $NH_3$

- Cho 3 chất lỏng tác dụng với dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren.

- Với 2 hỗn hợp phản ứng còn lại ta đem đun nóng, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 (nóng) thì là toluen, còn lại là benzen.

– Cho các chất lần lượt tác dụng với dung dịch Br2, chất nào làm nhạt màu dung dịch Br2 thì đó là hex-1-en.

- Cho 2 chất còn lại qua dung dịch KMnO4, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 thì đó là toluen.

PTHH:

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl

- Dán nhãn.

- Dùng quỳ tím để phân thành hai nhóm chất :

Nhóm 1 : HCl,  H 2 SO 4

Nhóm 2 :  Na 2 SO 4 , NaCl

Thuốc thử được chọn thêm có thể là dung dịch BaCl 2  để phân biệt từng chất có trong mỗi nhóm chất:

Chất nào ở nhóm 1 tạo kết tủa trắng với dung dịch  BaCl 2 ; chất đó là  H 2 SO 4 ; Chất còn lại là HCl.

Chất nào ở nhóm 2 tạo kết tủa trắng với dung dịch  BaCl 2  chất đó là  Na 2 SO 4 ; Chất còn lại là NaCl.

PTHH:

H 2 SO 4  +  BaCl 2  → Ba SO 4  + 2HCl

Na 2 SO 4  +  BaCl 2  → 2NaCl + Ba SO 4

a, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd Ba(OH)₂

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2NH_4Cl\rightarrow BaCl_2+2NH_3+2H_2O\)

+ Có tủa trắng và khí mùi khai: (NH₄)₂SO₄

PT: \(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NH_3+2H_2O\)

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd NaOH

+ Có tủa xanh: CuSO₄

PT: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄, KNO₃, Ba(NO₃)₂ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: K₂SO₄

PT: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow2KCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: KNO₃, Ba(NO₃)₂ (2)

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với dd K₂SO₄

+ Có tủa trắng: Ba(NO₃)₂

PT: \(K_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2KNO_3+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: KNO₃

- Dán nhãn.

Phương pháp: thử 5 hóa chất hữu dụng: Ba(OH)₂, H₂SO₄, AgNO₃, Quì, HCl

Dùng dung dịch A g N O 3  để phân biệt các muối: N a 3 P O 4 , NaCl, NaBr, N a 2 S , N a N O 3 .

Lấy mỗi muối một ít vào từng ống nghiệm, thêm nước vào mỗi ống và lắc cẩn thận để hoà tan hết muối. Nhỏ dung dịch A g N O 3  vào từng ống nghiệm.

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl :

NaCl +  A g N O 3  → AgCl↓ +  N a N O 3  (màu trắng)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr :

NaBr +  A g N O 3  → AgBr↓ +  N a N O 3  (màu vàng nhạt)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na2S :

N a 2 S + 2 A g N O 3  → A g 2 S ↓ + 2 N a N O 3  (màu đen)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch Na3PO4 :

N a 3 P O 4  + 3 A g N O 3  → N a 3 P O 4  + 3 N a N O 3  (màu vàng)

- Ở dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch  N a N O 3 .

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl và AgNO₃  (Nhóm 1)

+) Hóa xanh: K₃PO₄

+) Không đổi màu: NaNO₃ và (NH₄)₂CO₃

- Đổ dd BaCl₂ vào từng nhóm

+) Xuất hiện kết tủa: AgNO₃ (Nhóm 1) và (NH₄)₂CO₃ (Nhóm 2)

PT: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

      \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl (Nhóm 1) và NaNO₃ (Nhóm 2)