PT:

Fe + S-->FeS  (t^o)

FeS + H2SO4-->H2S + FeSO4

Vai trò:chất oxi hóa

- Trích lần lượt các chất ra ống thử

- Cho dung dịch AgNO3 vào từng mẫu thử mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl và NaCl

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

- Sau đó ta chia bốn dung dịch đó làm hai nhóm

+ Nhóm 1 : HCl ; NaCl

+ Nhóm 2 : H₂SO₄ ; Na₂SO₄

- Sau đó cho quỳ tím vào hai nhóm

+ Ở nhóm 1 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl còn lại là NaCl

+ Ở nhóm 2 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO⁴ còn lại là Na₂SO₄

1.Cho những chất sau: đồng,các hợp chất của đồng và axit sunfuric.Hãy viết những phương trình hóa học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho , cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Cu + 2H2SO4 (đặc) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (đk: t^o)

CuO + H2SO4 -> H2O + CuSO4 (đk: ko có)

Cu(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CuSO4 (đk: ko có)

CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O (dk: ko có)

2.Có 4 lọ không nhãn,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là HCl, H2SO4,NaCl, Na2SO4. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học.Viết PTHH..

– Cho vài ml dd làm mẫu thử vào từng ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.
– Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng mẫu thử rồi quan sát:
+ Nếu quỳ tím trong ống nghiệm có màu đỏ thì đó là dd HCl và dd H2SO4 (nhóm A)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là dd NaCl và dd Na2SO4 (nhóm B)
– Cho vào mỗi mẫu thử nhóm A vài ml dd BaCl2
+ Mẫu thử nào tác dụng với BaCl2 , tạo kết tủa trắng thì đó là dd H2SO4:
PTHH: H2SO4 + BaCl2 –> BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không tác dụng với dd BaCl2 thì đó là dd HCl
– Cho vào mỗi mẫu thử nhóm B vài ml dd Ba(OH)2
+ Mẫu thử nào tác dụng với Ba(OH)2 , tạo kết tủa trắng thì đó là dd Na2SO4:
PTHH: Na2SO4 + Ba(OH)2 –> BaSO4 + 2NaOH
+ Mẫu thử không tác dụng với dd Ba(OH)2 thì đó là dd NaCl

2.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl, H₂SO₄ (I)

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là NaCl, Na₂SO₄ (II)

- Cho AgNO₃ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là HCl

AgNO₃ + HCl \(\rightarrow\) AgCl + HNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂SO₄

- Tiếp tục cho AgNO₃ vào nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là Na₂SO₄

a) Phản ứng hóa hợp: Nước, SO₂, CO₂.

b) Phản ứng phân hủy: MgO, CaO, CuO

(Anh viết dựa trên những cái thường gặp á)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}H_2O\\ C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\\ S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\\ Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}MgO+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}CuO+H_2O\\ CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+CO_2\)

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

Điều chế NaOH từ những chất đã cho :

- Dung dịch  Na 2 CO 3  tác dụng với dung dịch  Ca OH 2  :

Na 2 CO 3  +  Ca OH 2  →  CaCO 3  ↓ + 2NaOH (1)

- Điện phân dung dịch NaCl trong thùng điện phân có vách ngăn :

2NaCl + 2 H 2 O → 2NaOH +  H 2  +  Cl 2

Viết các phương trình hóa học của phản ứng từ (1) đến (10) .

1/ HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

6/ 2HCl + Cu OH 2  →  CuCl 2  + 2 H 2 O

2/ 2HCl +  Na 2 O  → 2NaCl +  H 2 O

7/ 2HCl + CuO →  CuCl 2  +  H 2 O

3/ 2HCl + Na 2 CO 3  → 2NaCl +  H 2 O  +  CO 2

8/ 2HCl +  CuCO 3  →  CuCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

4/  Na 2 SO 4  +  BaCl 2  → 2NaCl +  BaSO 4

9/  CuSO 4  +  BaCl 2  →  CuCl 2 +  BaSO 4

5/ 2Na +  Cl 2  → NaCl

10/ Cu +  Cl 2  → Cu Cl 2

Tiến hành điều chế các chất theo sơ đồ chuyển đổi sau :

C 2 H 4  →  C 2 H 5 OH →  CH 3 COOH →  CH 3 COO C 2 H 5

C 2 H 4  +  H 2 O →  C 2 H 5 OH

C 2 H 5 OH +  O 2  →  CH 3 COOH +  H 2 O

CH 3 COOH +  C 2 H 5 OH →  CH 3 COO C 2 H 5  +  H 2 O

\(SiO_2+2NaOH_{\left(đặc,nóng\right)}\)    \(\rightarrow\) \(Na_2SiO_3+H_2O\)

\(Na_2SiO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Na_2CO_3+H_2SiO_3\)