Mg + X2 ---> MgX2

2Al + 3X2 ---> 2AlX3

19/(24+2X) = 3/2 . 17,8/(27+3X)

X = 35,5 (Clo).

KH nguyến tố halogen là X , đặt a là số mol ptu X2 
ptpu:
Mg + X2 ----> MgX2
mol :     a−−>a

2Al + 3X2 ---> 2AlX3
mol:      a−−−>\(\frac{2a}{3}\)

từ pt => (24 + 2X).a =19 => a=\(\frac{19}{24+2X}\)
(27 + 3X).1,5a =17,8 => a= \(\frac{17,8.3}{\left(27+3X\right).2}\) =>X=35,5

a= \(\frac{19}{24+2X}\)

phần bị [Math Processing Error]

a)      Pt hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen:

2Al + 3 X₂   →  2AlX₃

          6X g         (54+ 6X) g 

             a g            17,8 g

=> a=   (1)

Mg + X₂  →  MgX₂

          2X g          (24 +2X) g

           a g              19g

=> a =     (2)

Cho (1) =  (2) . Giải rút ra X = 35,5 (Cl)

b)        = 14,2g

em thấy cái này dễ hỉu hơn nè

a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

Mg + X2 → MgX2

2Al + 3X2 → 2AlX3.

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) Thay X = 35,5 vào (1) ⇒ nCl2 = 0,2 mol ⇒ mCl2 = 14,2g.

a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

2Al + 3X₂ \(\rightarrow\) 2AlX₃.

n_AlX³ = 17,8/(27+3X).

n_X2 = 3.17,8/ 2(27+3X). (1)

Mg + X₂ \(\rightarrow\)MgX₂

n_MgX2 = 19 /(24 + 2X).

n_X2 = 19/ (24+ 2X) (2).

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) m_Cl2 = 14,2g.

a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

2Al + 3X2 2AlX3.

nAlX3 = 17,8/(27+3X).

nX2 = 3.17,8/ 2(27+3X). (1)

Mg + X2 MgX2

nMgX2 = 19 /(24 + 2X).

nX2 = 19/ (24+ 2X) (2).

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) mCl2 = 14,2g.

Mg+X2---->MgX2

n Mg=12/24=0,5(mol)

n MgX2=\(\frac{47,5}{24+2X}\left(mol\right)\)

Theo pthh

n Mg=n MgX2

-->\(\frac{47,5}{24+2X}=0,5\Leftrightarrow47,5=12+X\)

-->X=35,5(Cl)

Vậy .......

C đúng.

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7

Đáp án B