4 FeS2 + 11 O2 -to-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

5.10⁵<----------------------------------10⁶ (mol)
SO2 + 1/2 O2 -to-> SO3

10⁶<--------------------10⁶ (mol)

SO3 + H2O -> H2SO4

10⁶<---------------10⁶ (mol)

mH2SO4= 98% x 100=98(tấn) 

=> nH2SO4= (98.10⁶)/98=10⁶ (mol)

n(FeS2,thực tế)= (5.10⁵): 90%= 5000000/9 (mol)

=> mFeS2(thực tế)= 5000000/9 x 120 = (2.10⁸)/3 (g)

=> m(quặng pirit)= (2.10⁸)/3 : 96% \(\approx\) 69 444 444,444 (g) \(\approx\) 69,44444444 (tấn)

Đáp án C.

FeS₂→ 2H₂SO₄

0,08    ← 0,16   (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

FeS2 --------------> 2H2SO4

120..........................2*98

m...............................100*98%

mFeS2= 98*120/196=60 tấn

mFeS2 (thực có)= 60*100/90= 200/3 tấn

mquặng= 200/3*100/96= 69.44 tấn

Chúc bạn học tốt <3

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{1000000.98\%}{100\%}=980000(g)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{980000}{98}=10000(mol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}.80\%=4000(mol)\\ \Rightarrow m_{FeS_2}=4000.120=480000(g)\)

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

Chọn B

Đáp án A

Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.

 Quặng này chứa 10% tạp chất trơ tức

 FeS₂ chiếm 90%.

 Vậy khối lượng quặng pirit sắt cần: