a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có  (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = %.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

%n_Al =  66,67%.

%Fe = 33,33%. 

)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có 

 (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = 

%.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

Gọi nFe = x mol, theo PT ⇒ nS (1) = nFe = x mol

Gọi nAl = y mol, theo PT ⇒ nS (2) =  . nAl =  . y mol

⇒ nS = x +  . y = 0,04 mol.

mhh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%mAl =  × 100% = 49,09%

%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%

a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1% 

Fe + S → FeS

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

n_S = 1,28 / 32 = 0,04 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

n_S = 1,28 / 32 = 0,04 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

a,

x =>x

y ==> 3/2* y

b, ta có:

56x + 27 y=1,1 (I)

32x + 32*3/2*y=1,28(II)

từ (I) (II)=>x= 0,01

y= 0,02

suy ra : %n_Fe= 0,01*100%/(0,01+0,02)= 33,3%

%n_Al= 100%-33,3%=66,7%

%m_fe= (0,01*56)*100%/1,1=50,9%

%m_Al= 100%-50,9%=49,1%