\(a.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

PỨ trung hoà 

\(b,n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl}0,1mol\\ m=m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\\ c,m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\\ d,n_{HCl}=\dfrac{73.10}{100.36,5}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl,pứ}=n_{NaOH}=0,1mol\\ m_{HCl,dư}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot7.3\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.2..................0.4\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot171=34.2\left(g\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{3,65.400}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)

           2              1                 1            2

         0,4            0,2              0,2

a) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,2.171=34,2\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{34,2.100}{17,1}=200\left(g\right)\)

b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaCl2}=0,2.208=41,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=400+200=600\left(g\right)\)

\(C_{BaCl2}=\dfrac{41,6.100}{600}=6,93\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nBa(OH)₂ = 0,1.1 = 0,1 mol , nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Ba(OH)₂  +  2HCl  →  BaCl₂  + 2H₂O

\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2}{1}\) < \(\dfrac{nHCl}{2}\) => HCl dư, tính theo Ba(OH)₂

dung dịch A gồm BaCl₂ (0,1 mol) và HCl dư = 0,03-0,02 = 0,1 mol

C_BaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,2}\)= 0,5 M

C_HCl  = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,2}\)= 0,5 M

                                             300ml = 0,3l

                                              400ml = 0,4l

                                Số mol của dung dịch bari hidroxit

                   C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

                                Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,625.0,4=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                            Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1                1            1               2

                                      0,15           0,25      0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

                    ⇒ Ba(OH)₂ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol H₂SO₄

                               Số mol của bari sunfat                                                                              n_BaSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\) (mol)

                              Khối lượng của bari sunfat

                             m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                           = 0,25 . 233

                                           = 58,25 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                  n_dư = n_{Ban đầu}  - n_mol

                                         = 0,25 - (0,15 . 1)

                                         = 0,1 (mol)

                       Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                      m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                              = 0,1 . 98

                                              = 9,8 (g)

c)                         Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                       V _{dung dịch sau phản ứng}  = 0,3 + 0,4

                                                             = 0,7 (l)

                                 Nồng độ mol của bari sunfat

                             C_MBaSO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,7}=0,21\left(M\right)\)

                          Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                               C_MH2SO4= \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,15}=0,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt