Giúp e vs ạ. Cần gấp 

Câu 1 :

mFe2O3 ( A ) = 0.6 tấn

mFe = (0.6/160)*112= 0.42 tấn

mFe3O4 ( B) = 0.696 tấn

mFe ( 0.696/232)*168= 0.504 tấn

=> Quặng B chứa nhiều sắt hơn

m = 0.504 - 0.42 = 0.084 tấn

Câu 2 :

Chọn tỉ lệ là : 2, 5

Trộn 2 tấn quặng A với 5 tấn quặng B thu được 7 tấn quặng C :

mFe ( C) = 2*0.42 + 5*0.504=3.36 tấn

Vậy trong 1 tấn quặng C có : 3.36/7 = 0.48 tấn

a)+) \(M_{KMnO_4}\)\(=39+55+16.4=158\) (g/mol)

Trong 1 mol KMnO4 có 1 mol K ứng với khối lượng 39 (g/mol), 1 mol Mn ứng với k.lượng 55 (g/mol), 4 mol O ứng với k.lượng 64 (g/mol)

- %\(m_K\)=\(\dfrac{39}{158}.100\)%\(\approx\)24,68%

%\(m_{Mn}\)=\(\dfrac{55}{158}.100\)%\(\approx\)34,81%

%\(m_O\)=100%-(24,68+34,81)%=40,51%

+) \(M_{KClO_3}\)=39+35,5+16.3=122,5(g/mol)

trong 1 mol hợp chất có 1 mol K ứng với k.lượng 39 (g/mol), 1 mol Cl ứng với k.lượng 35,5 (g/mol), 3 mol O ứng với k.lượng 48(g/mol)

- %\(m_K=\dfrac{39}{122,5}.100\)%\(\approx\)31,84%

%\(m_{Cl}=\dfrac{35,5}{122,5}.100\)%\(\approx\)28,98%

%\(m_O\)=100%-(31,84+28,98)%=39,18%

+) \(M_{Al_{2}O_{3}}=27.2+16.3=102(g/mol)\)

trong 1 mol hợp chất có 2 mol Al ứng với k.lượng 54 (g/mol), 3 mol O ứng với k.lượng 48 (g/mol)

- %\(m_{Al}=\dfrac{54}{102}.100\)%\(\approx\)52,94%

%\(m_O=\) 100%-52,94%=47,06%

+) \(M_{Na_{2}CO_{3}}\)= 23.2+12+16.3=106 (g/mol)

trong 1 mol h.chất có 2 mol Na ứng với k.lượng 46 (g/mol), 1 mol C ứng với k.lượng 12 (g/mol), 3 mol O ứng với k.lượng 48 (g/mol)

- %\(m_{Na}=\dfrac{46}{106}.100\)%\(\approx\)43,4%

%\(m_C=\dfrac{12}{106}.100\)%\(\approx\)11,32%

%\(m_O=\)100%-(43,4+11,32)%=45,28%

+) \(M_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)\(=56.2+(32+16.4).3=400(g/mol)\)

trong 1 mol h.chất có 2 mol Fe ứng với k.lượng 112 (g/mol), 3 mol S ứng với k.lượng 96 (g/mol), 12 mol O ứng với k.lượng 192(g/mol)

%\(m_{Fe}=\dfrac{112}{400}.100\)%=28%

%\(m_S=\dfrac{96}{400}.100\)%=24%

%\(m_O=\)100%-(28+24)%=48%

b) không hiểu ý của đề "quặng sắt chứa 80‰Fe₃O₄, quặng nhôm chứa 60‰Al₂O₃" là gì cả?

a)

M = 2A + 60x (g)

M = 3A + 95x (g)

\(\%A\left(CO3\right)=\frac{2A}{2A+60x}\cdot100\%=40\%\)

\(\Leftrightarrow2A+60x=5A\)

\(\Leftrightarrow3A=60x\)

\(\Leftrightarrow A=20x\)

\(\%A3\left(PO4\right)x=\frac{3A}{3A+95x}\cdot100\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{3A}{3A+95\cdot\frac{A}{20}}\cdot100\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{3A}{7.75A}\cdot100\%=38.71\%\)

b) Gọi: x là kl quặng A , y là kl quặng B

<=> x + y = 1

2x - 5y = 0

=> x = 5/7

y = 2/7

mFe ( A) = 0.6*5/7*2/160=3/560 ( tấn )

mFe ( B) = 0.696*2/7*3/232= 9/3500 (tấn )

mFe = 8 kg

Khối lường Fe3O4 có trong 1 tấn quặng là :

m_Fe3O4 = 1 x 90% = 0,9 ( tấn )

Khối lượng Fe trong Fe3O4 chiếm :

% Fe = 3 x 56 / ( 3x 56 + 4 x 16 ) = 72,41 %

Khối lượng Fe có trong 1 tấn quặng là :

mFe = 0,9 x 72,41%= 0,6517 ( tấn )

Khối lượng Fe₃O₄ trong 1 tấn quặng manhetit:

1: 100x90=0,9 (tấn)= 900 kg

\(\%m_{Fe}=\frac{3.M_{Fe}.100\%}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{3.56.100}{232}\approx72,414\%\)

Khối lượng Fe:

900. 72,414%=651,726(kg)

1. nBa₃(PO4)₂ = 60,1/601 = 0,1 mol

(bạn xem lại đề mình nghĩ là nguyên tử O, không phải lả O2 vì O2 là phân tử )

trong Ba3(PO4)2 có 2.4= 8 nguyên tử O ⇒ nO = 8nBa3(PO4)2 = 0,8

vậy số nguyên tủ O là 0,8.(6,02.10²³) = 4,816.10²³

2. Gọi kim loại cần tìm là M

công thức chung của muối : M2(SO4)3

% về khối lượng = % về khối lượng mol

vì kim loại M chứa 15.79% về khối lượng nên gốc SO4 chiếm

100- 15,79 = 84,21% về khối lượng ta có

\(\dfrac{mM}{mSO4^{2-}}\) = \(\dfrac{M_M}{M_{SO4^{2-}}}\)= \(\dfrac{M_M.2}{96.3}\)= \(\dfrac{15,79}{84,21}\)⇒ M_M= 27 (Al)

muối là Al2(SO4)3

Số nguyên tử O = 12 lần số phân tử Al2(SO4)3 vì trong Al2(SO4)3 CÓ 3.4=12 nguyên tử O

3. 1 tấn = 1000kg

trong 1 tấn quặng A chứa 1000.60% = 600kg Fe2O3

⇒nFe2o3 = 600/160 = 3,75 mol (mimhf không đổi ra gam nên cứ coi như Fe2O3 có số mol là 3,75 luôn vì đằng nào cũng tính khối lượng Fe theo kg )

trong 1 phân tử Fe2O3 chứa 2 nguyên tử Fe nên nFe = 2 nFe2O3

= 3,75.2 = 7,5 mol ⇒mFe = 7,5.56 = 420kg

hoặc bạn có thể tính mFe theo cách sau

\(\dfrac{mFe}{mFe2O3}\)= \(\dfrac{56.2}{160}\) ⇒ \(\dfrac{mFe}{600}\)=\(\dfrac{56.2}{160}\)⇒mFe = 420kg

tương tự bạn tính mFe trong hỗn hợp B

\(\dfrac{m_A}{m_B}\)= \(\dfrac{2}{5}\), mặt khác mA + mB = 1000

⇒ mA = (1000/7).2 = 2000/7 kg

mB = (1000/7).5 = 5000/7 kg

mFe trong C = mFe( trong A) + mFe(trong B)

bạn tính theo cách trên là ra

Giả sử có 100 gam quặng sắt, khối lượng Fe2O3 là 80 gam và khối lượng SiO2 là 10 gam

Số mol Fe2O3 là nFe2O3 =  = 0,5(mol)

nFe = 2 x nFe2O3 = 0,5.2 = 1(mol)

→ mFe = 1.56 = 56(g)

Tương tự tính cho Si , %Si = 4,7%

Đáp án là A.

Quặng hemantit chứa thành phần chính là : Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,0225\left(mol\right)\\ VìH=80\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,0225}{80\%}.160=4,5\left(tấn\right)\\ m_{quặng}=\dfrac{4,5}{82\%}=5,488\left(tấn\right)\)