C

R nằm ở chu kỳ 3 nên lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3. Mặt khác, R thuộc phân nhóm chính nhóm VA nên nguyên tử R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình lớp electron ngoài cùng của R là 3 s 2 3 p 3 .

Cấu hình electron của R là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là R 2 O 5 .

Theo giả thiết : %m_R = 43,66%

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron).

Một cách gần đúng coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16.

Nguyên tố R chiếm 53,33% có nghĩa là

\(\dfrac{2.16}{R+2.16}.100\%=53,333\%\\ \Rightarrow\dfrac{32}{32+R}=0\text{=> 32 = 17 , 0656 + 0 , 5333 R }\) 

\(\Rightarrow R=28\\ \Rightarrow R.là.Silic\left(Si\right)\)

Chọn B

R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng. Trong công thức oxit cao nhất của R, R có hóa trị VII.

Vậy công thức oxit cao nhất của R là  R 2 O 7 .

Đáp án B

R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng => công thức oxit cao nhất của R có hóa trị 7 => R₂O₇

Hợp chất của R và hidro: RH

\(\Rightarrow a\%=\dfrac{M_R}{M_R+1}.100\%\)

Hợp chất oxit cao nhất của R: R₂O₇

\(\Rightarrow b\%=\dfrac{2M_R}{2M_R+112}.100\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+1}+\dfrac{2M_R}{2M_R+112}=\dfrac{18176}{13359}\)

\(\Rightarrow M_R=35,5\left(g/mol\right)\)

→ R là Cl.

- Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA => Hàng số 2, cột VA

=> Nguyên tố phosphorus

   + Tên nguyên tố: Phosphorus

   + Kí hiệu hóa học: P

   + Khối lượng nguyên tử: 31

   + Ví trí ô của nguyên tố trong bảng tuần hoàn = số hiệu nguyên tử = 15

   + Ô nguyên tố có màu hồng => Phi kim