Flo phản ứng mãnh liệt với H₂ ngay ở nhiều nhiệt độ -252⁰C.

Theo đề, ta có: \(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTTH: \(X_2+Cu\rightarrow CuX_2\)

Số mol: 0,05 ----------> 0,05

Theo phương trình, có: \(n_{CuX_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

Hay: \(\dfrac{11,2}{64+X.2}=0,05\Leftrightarrow X=80\)

Vậy X là Brom.

Chon (B)

a) Về cấu hình electron:
Giống nhau: Có 7 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân, cấu hình nguyên tử \(ns^2np^5\)
Khác nhau: Nguyên tử F không có phân lớp d, nguyên tử các halogen còn lại có phân lớp d. Từ Fđến \(I\) số lớp electron tăng dần.
b) Về tính chất hóa học:
Giống nhau: Đều có tính oxi hóa \(X+1e\rightarrow X^-\). Các halogen có độ âm điện lớn và đồng thời có 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để thành ion âm \(X^-\).
Khác nhau: Khả năng oxi hóa giảm dần tử flo đến iot, do từ flo đến clo, brom và iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần. Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số oxi hóa −1, các halogen khác ngoài số oxi hóa −1, còn có các số oxi hóa \(+1,+3,+5,+7\).

A đúng.

trong ma trận ôn thi học kì 2 hóa tỉnh quảng nam

- Dùng phản ứng với H₂ để giải thích nha

+ Flo phản ứng H₂ ở nhiệt độ rất thấp và gây nổ mạnh

+ Clo phản ứng với H₂ cần ánh sáng

+ Brom phản ứng với H₂ cần có nhiệt độ,xúc tác và ko gấy nổ mạnh

+ Iot phản ứng hai chiều

- Từ hiện tượng và và các điều kiện ta thấy tính oxi hóa giãm dần:

F₂>Cl₂>Br₂>I₂

H₂ + F₂ \(\underrightarrow{-252^oC}\) 2HF

H₂ + Cl₂ \(\underrightarrow{as}\) 2HCl

H₂ + Br₂ \(\xrightarrow[Pt]{350^oC}\) 2HBr

H₂ + I₂ \(\xrightarrow[Pt]{350-500^oC}\)2HI

1. Nguyên tố clo có màu vàng lục

3. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi từ flo đến iot tăng dần

5. Flo có độ âm điện lớn nhất trong nhóm halogen

6. Flo chỉ có số oxi hóa – 1 trong tất cả các hợp chất

Đáp án D

Đáp án D

Các phát biểu đúng: (1); (3); (5); (6)

Đáp án D

Các phát biểu đúng: (1); (3); (5); (6)