FeO +  H 2 SO 4  →  FeSO 4  +  H 2 O

Fe 2 O 3  + 3 H 2 SO 4  →  Fe 2 SO 4 3  + 3 H 2 O

Fe 3 O 4  + 4 H 2 SO 4  →  Fe 2 SO 4 3  +  FeSO 4  + 4 H 2 O

Theo bài số mol  H 2 SO 4  đã phản ứng là : n H 2 SO 4  = 0,4.2 = 0,8 (mol)

⇒  m H 2 SO 4  = 0,8.98 = 78,4 (gam)

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m oxit + m axit = m muối + m H 2 O

và  n H 2 O  =  n H 2 SO 4  →  m H 2 O  = 0,8 x 18 = 14,4 (gam)

Vậy 44,8 + 78,4 =  m muối  + 14,4

⇒  m muối  = 108,8 (gam)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\\n_{HBr}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

=> n_O = 0,6 (mol)

=> m_{kim loại} = 34,8 - 0,6.16 = 25,2 (g)

=> m_muối = 25,2 + 0,8.35,5 + 0,4.80 = 85,6 (g)

\(n_{HCl}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{oxit}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}\)

=> m_muối = 3,425 + 0,03.36,5 - 0,015.18 = 4,25(g) 

Chọn C.

Tương tự bài 1 và bài 4, ta có:

m 3 o x i t + m H C l = m m u o i + m H 2 O   s a n   p h a m

⇔ m 3 o x i t = m m u o i + m H 2 O   s a n   p h a m - m H C l

⇔ m 3 o x i t = 0,321g

⇒ Chọn D.

Quy đổi Fe₃O₄ thành FeO, Fe₂O₃

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{7,62}{127}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

            0,06<------------0,06

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,12-0,06.72}{160}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

             0,03-------------->0,06

=> \(m_{FeCl_3}=0,06.162,5=9,75\left(g\right)\)