\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

Chọn A.

ĐÁP ÁN A

Hỗn hợp khí gồm H₂ và H₂S với số mol lần lượt là x và y

Chất rắn là S

=> x + y = 0,2 mol và 2x + 34y = 3,6g

=> x = y = 0,1 mol

Fe + S -> FeS

Bảo toàn e : n_{Fe bđ} = n_{Fe dư} + n_FeS = 0,2 mol

=> n_{S (bđ)} = 0,3 mol

=> n_{S dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

=> m = 6,4g

C → + O 2 A C O C O 2 → + F e O , t 0 B : C O 2 → + C a ( O H ) 2 K : C a C O 3 D :   C a H C O 3 2 C F e F e O → + H C l H 2 E : F e C l 2 → + N a O H F : : F e O H 2 → t 0 , k k G : F e 2 O 3

⇒ Chọn A.

Đáp án B

không tan

Đáp án B

Gọi x,y là số mol Fe phản ứng, Fe dư
Fe+S\(\rightarrow\)FeS
.x.....x.........x
FeS+2HCl−−−>FeCl2+H2S
.....x....................................x
Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2
...y................................y
H2S+Pb(NO3)2−−−>PbS\(\downarrow\)+2HNO3
0,1..............................0,1........
Ta có: \(\dfrac{34x+2y}{x+y}\)=18
=> x=y=0,1
m\(_{Fe}\)bđ=m\(_{Fe}\) pứ + m\(_{Fe}\) dư =0,1.2.56=11,2(g)
m\(_S\)bđ=m\(_S\) pứ + m\(_S\) dư =0,1.32+0,8=4(g)