a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1% 

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có  (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = %.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

%n_Al =  66,67%.

%Fe = 33,33%. 

)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có 

 (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = 

%.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

Fe + S → FeS

 x      x (mol)

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

  y     3y/2(mol)

Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:

56x + 27y = 1,1

(x +3y/2).32 = 1,28

Giải ra x = 0,01 và y = 0,02

% n Fe  = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; % n Al = 100 - 33,33% = 66,667%

% m Fe  = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; % m Al  = 100 - 50,90 = 49,1 (%)

Fe + S → FeS

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

Gọi nFe = x mol, theo PT ⇒ nS (1) = nFe = x mol

Gọi nAl = y mol, theo PT ⇒ nS (2) =  . nAl =  . y mol

⇒ nS = x +  . y = 0,04 mol.

mhh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%mAl =  × 100% = 49,09%

%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%

 Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al2S3