+ 1 mol Cu phẳn ứng với 2 mol Ag ----> tăng 152 gam
--x mol ----------------------2x mol---------------9,42 gam
----> nCu = 0,062 mol ; nAg = 0,124 mol
---> n$CuN{O}_3$ = 0,062 mol ; n$AgN{O}_3$ = 0,026 mol
----> C_M Cu(NO3) 2 = 0,124 M ; C_M AgNO3 = 0,052 M

Ta có; \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe\left(0,01\right)+2AgNO_3\left(0,02\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,01\right)+2Ag\left(0,02\right)\)

\(Fe\left(0,03\right)+Cu\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)+Cu\left(0,03\right)\)

Dung dịch B sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO_3\right)_2:0,01+0,03=0,04\left(mol\right)\\Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)=0,1-0,03=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(V_{ddsau}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

Suy ra nồng độ mol

Chất rắn A: \(\left\{{}\begin{matrix}Ag:0,02\left(mol\right)\\Cu:0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_A=0,02.108+0,03.64=4,08\left(g\right)\)

Câu này bạn tính hết số mol ra, viết pt, rồi tính theo bài toán dư hết -> đẩy số mol của chất hết sang. Giờ đang bận nên nói gọn vậy nha

n_{Fe= 0,04 mol}

nAgNO3=0,02 mol

n_CuNO3= 0,1 mol

Fe (0,01)+ 2AgNO3(0,02) -> Fe(NO3)₂(0,01)+ 2Ag ( 0,02)

Fe(0,04)+Cu(NO3)₂(0,04) -> Fe(NO3)2(0,04)+ Cu(0,04)

C_MddFe(NO3)2=\(\dfrac{0,01+0,04}{0.2}\) = 0,25 M

m_A= m_Ag +m_Cu= ( 0,02.108)+(0,04.64)=4,72 (g)

a) 

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

______a--------------------------------->1,5a

=> 5 - 27a + 64.1,5a = 5,69

=> a = 0,01

=> n_Cu = 0,015(mol)

=> m_Cu = 0,015.64 = 0,96 (g)

b) n_CuSO4 = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

____0,01--->0,015------->0,005

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,005}{0,25}=0,02M\\C_M\left(CuSO_4\right)=\dfrac{0,1-0,015}{0,25}=0,34M\end{matrix}\right.\)

n _{CuSO4 (bđ)} = 0,4 . 0,5 = 0,2 (mol)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Cứ 1 mol Cu tạo thành thì khối lượng CR tăng 138g 

       0,01 mol                                  \(\leftarrow\)                 (11,38 - 10 ) g

m_Cu= 0,01 . 64 = 0,64 (g)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

               0,01  \(\leftarrow\)     \(\frac{1}{300}\)  \(\leftarrow\)      0,01    (mol)

Sau  pư thể tích dd ko đổi => V = 0,5 l

C_M(CuSO4)= \(\frac{0,2-0,01}{0,5}\)= 0,38 (M)

C_M(Al2(SO4)3)= \(\frac{\frac{1}{300}}{0,5}\) = 0,007(M)

 a) m rắn=4,08 gam

b) CM Cu(NO3)2 dư=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,2M

c) V NO2=1,792 lít

Giải thích các bước giải:

Ta có: nAgNO3=0,2.0,1=0,02 mol; nCu(NO3)2=0,5.0,2=0,1 mol; nFe=2,24/56=0,04 mol

Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag

Vì nAgNO3=0,02 mol; nFe =0,04 -> Fe dư -> tạo ra 0,02 mol Ag và Fe phản ứng 0,01 mol -> dư 0,03 mol

Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

Vì Cu(NO3)2=0,1 mol; nFe =0,03 mol -> Cu(NO3)2 dư =0,07 mol ; nCu=0,03 mol

Rắn thu được gồm Ag 0,02 mol và Cu 0,03 mol -> m rắn=4,08 gam

Dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO3)2 dư 0,07 mol và Fe(NO3)2 0,04 mol (Bảo toàn Fe)

-> CM Cu(NO3)2=0,07/0,2=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,04/0,2=0,2M

Hòa tan rắn bằng HNO3 đặc

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

-> nNO2=nAg + 2nCu=0,02+0,03.2=0,08 mol -> V NO2=0,08.22,4=1,792 lít

n_AgNO3= 0,1 (mol)

Al + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Al(NO₃)₃ + 3Ag

Cứ 1 mol Al pư thì khối lượng thanh Al tăng 297 g

0,01 mol <--------------------------------------- (52,97 - 50)

a) m_{Al pư} = 0,01 . 27=,27 (g)

Theo pt n_Ag = 3n_Al=3 . 0,01 = 0,03 (mol) = n_{AgNO3 pư}

m_Ag=0,03 . 108 = 3,24 (g)

b)n_AgNO3 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

C_{M (AgNO3)}= \(\frac{0,07}{0,25}\) = 0,28 (M)

C_{M (Al(NO3)3)} = \(\frac{0,01}{0,25}\) = 0,04 (M)

Giải thích: Đáp án D

n_Zn =0,052 > n_AgNO3 → dd Z chỉ chứa Zn(NO₃)₂

Bảo toàn số mol NO₃ thì n_Zn(NO3)2(Z) =0,02 mol→ rắn T có m_Zn = 2,925-0,02.65=1,625g

Trong rắn T đặt n_Cu =x, n_Ag =y → 64x + 108y=3,217-1,625 = 1,592(g)

Bảo toàn điện tích trong dd Y có 2x + y =0,04 → x =0,018 mol y =0,004 mol

Bảo toàn khối lượng Cu và Ag trong phản ứng td với AgNO₃ có

m + 0,04.108=m_Cu(Y) +m_Ag(Y) +3,88 → m =0,018.64+0,004.108+3,88-0,04.108=1,152 (g)

PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

            \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

            \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

a) Ta có: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{6,2}{62}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2\cdot40}{6,2+193,8}\cdot100\%=4\%\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot16\%}{160}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) CuSO₄ còn dư, tính theo NaOH

\(\Rightarrow n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)=n_{CuO}\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\)

c) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)