Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Hải Yến
1.Cân bằng phương trình Na+O2-----Na2O Na2PO4+BaCL2------NaCl+Ba2(PO4)2 Al2O3+H2SO4-----AL2(SO4)3+H2O 2.Cho a gam nhôm(AL)tác dụng vừa đủ với dung dịch 29,4 gam axit sunfiric (H2SO4).Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (AL2(SO4)3) và khi hiđrô (H2) a,Viết phương trình hóa học b,Tính a gam nhôm đã tham gia phản ứng c,Tính thể tích khi hiđrô sinh ra(ở đktc)
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học Bài 16: Phương trình hóa học
Những câu hỏi liên quan
nguyensonbd

Cho a gam nhôm(AL)tác dụng vừa đủ với dung dịch 29,4 gam axit sunfiric (H2SO4).Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (AL2(SO4)3) và khi hiđrô (H2)

a,Viết phương trình hóa học

b,Tính a gam muối nhôm sunfat đã tham gia phản ứng

c,Chất nào còn dư sau phản ứng.Dư bao nhiêu

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
Bùi Thế Nghị
21 tháng 12 2020 lúc 21:35

a. 2Al + 3H2SO4 →  Al2(SO4)3 + 3H2

b. nH2SO4 =\(\dfrac{29,4}{98}\)=0,3 mol 

Theo phương trình ta có số mol nhôm đã phản ứng là nAl= \(\dfrac{0,3.2}{3}\)= 0,1 mol ==> a = 0,1.27 = 2,7 gam

c. Phản ứng vừa đủ nên cả Al và H2SO4 cùng hết , không có chất nào dư sau phản ứng

Bình luận (3)
SukhoiSu-35
21 tháng 12 2020 lúc 21:41

Đề bài sai vui lòng sửa lại .

Bình luận (3)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và kh...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
7 tháng 7 2019 lúc 16:05

Bình luận (0)
Kim Huệ
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric sơ đồ phản ứng sau: Al+ H2SO4--> Al2(SO4)3 + H2 a) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b) tính khối lượng muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 tạo thành
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Khách
 
Quang Nhân
30 tháng 12 2020 lúc 18:31

nAl = 5.4/27 = 0.2 mol 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2______________0.1________0.3 

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g 

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và kh...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
8 tháng 1 2017 lúc 13:40

Bình luận (0)
Bùi Anh Thơ

Cho 10,8 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 58,8 gam axit sunfuric (H2SO4)  thu được m gam muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và 1,2 gam khí hiđro. 

Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra. 

Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học xảy ra. 

Tính m? 

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

Khách
 
mai đình gia thiện
2 tháng 12 2021 lúc 10:10

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric  H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat  A l 2 S O 4 3 và kh...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
12 tháng 2 2017 lúc 7:51

Bình luận (0)
hương lê
7.Cho 54 gam Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch Axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thì thu được 342 gam muối nhôm sunfat  Al2(SO4)3, và 6 gam khí H2. Em hãy:            a,Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng           b,Tính số mol axit sunfuric (H2SO4) đã phản ứng.6. Cho 96(g) Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 292(g) Axit clohiđric(HCl) thu được dung dịch Magiê clorua(MgCl2) và thoát ra 8,0 gam khí hiđrô(H2). Em hãy:          a,Tính khối lượng Magiê clorua thu được.          b,Tính số m...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
hương lê
26 tháng 12 2022 lúc 17:47

giúp mik với ạ

 

Bình luận (0)
hương lê
26 tháng 12 2022 lúc 17:48

ai giúp mik với ạ

Bình luận (0)
Lâm Nguyễn Ngọc Hoàng

Cho 7.8 gam Al(OH)3 tác dụng vừa đủ vơí H2SO4 sau phản ứng thu được Al2(SO4)3 và H2O. Tính khối lượng H2SO4? Tính khối lượng của Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Khách
 
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
27 tháng 1 2021 lúc 22:19

PTHH: \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15mol\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)
Vô Danh :)

Tính lượng muối nhôm sunfat tạo thành khí cho dung dịch chứa 490 gam axit H2SO4 10% tác dụng với 10,2 gam Al2O3. Tính khối lượng Al2(SO4)3 và nồng độ phần trăm các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Người Vô Danh
15 tháng 11 2021 lúc 21:37

n H2SO4=\(\dfrac{10\%.490}{2+32+16.4}=0,5mol\)

n Al2O3 =\(\dfrac{10,2}{27.2+16.3}=0,1mol\)

       \(Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

bđ    0,1............0,5

pư    0,1............0,3..................0,1

spu   0 ................0,2................0,1 

=> sau pư gồm H2SO4 dư , Al2(S04)3 và H2O

m H2SO4 dư = \(0,2.\left(2+32+16.3\right)=19,6g\)

m Al2(SO4)3 = \(0,1\left(27.2+32.3+16.4.3\right)=34,2g\)

m dd = \(490+10,2=500,2g\)

% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2}{500,2}.100\sim6,84\%\)

% H2SO4 dư = \(\dfrac{19,6}{500,2}.100\sim3,92\%\)

 

 

 

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)