bài 2 :

4 P : 4 nguyên tử phốt pho

5 Fe : 5 nguyên tử sắt

Br\(_2\) : 1 phân tử brôm

3 O\(_2\) : 3 phân tử khí oxi

5 CH\(_4\) : 5 phân tử khí metan

CaO : 1 phân tử canxi oxit

2 H\(_2\)SO\(_4\) : 2 phân tử axit sunfuric

bài 3 :

a) p + e + n = 60

mà p = e = n

\(\Rightarrow\) p = e = n = \(\dfrac{60}{3}\) = 20

b) NTK = p + n = 40 đvC

a, Gọi \(n_B=a\left(mol\right)\rightarrow n_A=3a\left(mol\right)\)

Theo đề bài: \(a+3a=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

b, Gọi \(M_B=b\left(\dfrac{g}{mol}\right)\rightarrow M_A=0,375b\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Theo đề bài: \(0,1b+0,3.0,375b=13,6\)

\(\Leftrightarrow b=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_B=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\M_A=\dfrac{3}{8}.64=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\end{matrix}\right.\)

=> A và B lần lượt là Cu và Mg

c, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{6,8}{13,6}.0,3=0,15\left(mol\right)\\n_{Mg}=\dfrac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Cu + Cl₂ --t^o--> CuCl₂

            0,15 -> 0,15

            Mg + Cl₂ --t^o--> MgCl₂

            0,05 -> 0,05

\(V_{Cl_2}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

a) 

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_A+n_B=0,5\\n_A=1,5.n_B\end{matrix}\right.\)

=> n_A = 0,3 (mol); n_B = 0,2 (mol)

b)

Có: n_A.M_A + n_B.M_B = 11,7

=> 0,3.M_A + 0,2.M_B = 11,7 

TH1: M_A = M_B + 1

=> 0,3(M_B + 1) + 0,2.M_B = 11,7

=> M_B = 22,8 (L)

TH2: M_B = M_A + 1

=> 0,3.M_A + 0,2.(M_A + 1) = 11,7

=> M_A = 23 (Natri)

=> M_B = 24 (Magie)

a, Ta có: số nguyên tử A gấp rưỡi số nguyên tử B

=> nA = 1,5 . nB

Mà nA + nB = 0,5 (mol)

=> 1,5 . nB + nB = 0,5 (mol)

=> nB = 0,2 (mol)

=> nA = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol)

b, Gọi M(A) = x (g/mol)

Xét TH1: M(A) = M(B) + 1

=> M(B) = x - 1 (g/mol)

=> 0,3x + 0,2(x - 1) = 11,7

=> M(A) = x = 23,8 (g/mol) (loại)

Loại TH1

TH2: M(B) = M(A) + 1

=> M(B) = x + 1 (g/mol)

=> 0,3x + 0,2(x + 1) = 11,7

=> M(A) = x = 23 (g/mol)

=> M(B) = x + 1 = 24 (g/mol)

=> A và B lần lượt là Na và Mg

a, n\(_{MgO}\)=\(\dfrac{24}{40}\)=0,6 mol (đpcm)

=>ptử MgO = 0,6.6.10\(^{23}\)=3,6.10\(^{23}\)(đpcm) 

+ ptu HCl = 2.3,6.10\(^{23}\)=7,6.10\(^{23}\)

n\(_{_{HCL}}\)=\(\dfrac{7,6.10^{23}}{6.10^{23}}\) \(\approx1,27\)mol 

m\(_{HCl}\)=1,27.36,5\(\approx\)46,4g( dpcm) 

Chọn đáp án A.

Đáp án A

(a) Trong quá trình ăn mòn điện hóa kim loại, luôn có dòng điện xuất hiện.

(d) Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá-khử.       

bài 2 : Để so sánh số nguyên tử thì mình có thể thông qua số mol vì 
N = n.N0 (N0 là số Avogadro) 
n = m/M = DV/M 

n(Pt) = 21.45 x 1/195 
n(Au) = 19.5 x 1/197 

Bạn tự bấm máy tính để ra kq nhe :D 

bài 1 : thể tích 1 mol Ca 

V=40.08∗0.741.55=6.02∗1023∗4/3∗pi∗R3V=40.08∗0.741.55=6.02∗1023∗4/3∗pi∗R3

trong đó V=m/d=4/3∗pi∗R3V=m/d=4/3∗pi∗R3

còn 6.02∗10236.02∗1023 là số lượng nguyên tử của 1 mol 

máy tỉnh bỏ túi solve hoặc giải pt bằng tay là ra R=1.96∗10−8R=1.96∗10−8

với Cu cậu làm tương tự là ra