n_H2O = \(\dfrac{6,3}{18}=0,35\) mol

Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

......Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

......MgO + H₂ --to--> Mg + H₂O

.......ZnO + H₂ --to--> Zn + H₂O

Theo pt: n_H2 = n_H2O = 0,35 mol

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_hh + m_H2 = m_{chất rắn} + m_H2O

m_hh = m_{chất rắn} + m_H2O - m_H2 = 26,5 + 6,3 - 0,35 . 2 = 32,1 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_X + m_CO =  m_Y + m_CO2

      ⇒ m – n  =  m_CO2 – m_CO

⇒ m – n  = 44.n_CO2 – 28.n_CO

 n_CO = n_CO2  = n_CaCO3 = p/100

⇒ m – n   =\(\dfrac{\text{(44−28)p}}{100}\)=16p/100

⇒ m = n  + 0,16p

Các PTPƯ xảy ra:

 3Fe₂O₃ + CO \(\text{→}^{t^o}\) 2Fe₃O₄ + CO₂

 Fe₂O₃ + CO \(\text{→}^{t^o}\) 2FeO + CO₂

 Fe₂O₃ + 2CO \(\text{→}^{t^o}\) 2Fe + 3CO₂

 CuO + CO \(\text{→}^{t^o}\) Cu + CO₂

 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

\(m_{O\ pư} = m_X - m_Y = m - n(gam)\\ n_O = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ CO + O_{oxit} \to CO_2\\ n_{CO_2} = n_O = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{m-n}{16}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{m-n}{16}.100 = p\\ \Leftrightarrow 100m -100n - 16p = 0\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.96,48}{100}=96,48\left(g\right)\)

\(m_{dd.sau.thí.nghiệm}=\dfrac{96,48.100}{90}=107,2\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(thêm\right)}=107,2-100=7,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_{O(mất đi)} = 0,4 (mol)

Có: m_X = m_Y + m_{O(mất đi)} = 113,6 + 0,4.16 = 120 (g)

Đáp án D

H₂ khử được các oxit của kim loại sau Al → Cu, Fe, Zn, MgO

Chọn C.

H₂ khử được các oxit của kim loại sau Al → Cu, Fe, Zn, MgO

Đáp án D

H₂ khử được các oxit của kim loại sau Al → Cu, Fe, Zn, MgO

Đáp án A

CO hay H₂ cũng lấy đi [O] trong oxit theo tỉ lệ 1 : 1.

{CO; H₂} + [O] → {CO₂; H₂O} ⇒ n_{X phản ứng} = n_{O phản ứng}.

Bảo toàn khối lượng: m_{O phản ứng} = 36,1 – 28,1 = 8(g).

 n_{X phản ứng} = 0,5 mol ⇒ V_{X phản ứng} = 11,2 lít

Đáp án A

CO hay H₂ cũng lấy đi [O] trong oxit theo tỉ lệ 1 : 1.

{CO; H₂} + [O] → {CO₂; H₂O} ⇒ n_{X phản ứng} = n_{O phản ứng}.

Bảo toàn khối lượng: m_{O phản ứng} = 36,1 – 28,1 = 8(g).

► n_{X phản ứng} = 0,5 mol ⇒ V_{X phản ứng} = 11,2 lít