Số mol Fe và Cu lần lượt là 0,02 và 0,03 mol. 

3Cu + 8H+ + 2NO3- ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 

Fe + 4H+ + NO3- ---> Fe3+ + NO + 2H2O 

Ta tính được số mol H+ dư là 0,24 mol 
Số mol NO3- dư là 0,04 mol. 

Vậy trong dung dịch X lúc này có 
0,02 mol Fe3+ 
0,03 mol Cu2+ 
0,24 mol H+ 

Vậy lượng NaOH cần dùng là 0,02*3 + 0,03*2 + 0,24*1 = 0,36 mol 
Vì không có nồng độ của dung dịch NaOH nên tiếp theo thì... chịu ^^ 

Al2(SO4)3 +6NaOH---->2Al(OH)3 +3Na2SO4(1)

Al(OH)3 +NaOH----->NaAlO2 +2H2O(2)

Ta có

nAl2(SO4)3=0,05.0,1=0,005(mol)Al2(SO4)3=0,05.0,1=0,005(mol)

Theo pthh1

nAl(OH)3=2nAl2(SO4)3=0,01(mol)Al(OH)3=2nAl2(SO4)3=0,01(mol)

Mà nAl(OH)3=0,7878=0,01(mol)Al(OH)3=0,7878=0,01(mol)

=> NaOH dư

Theo pthh

nNaOH=6nAl2(SO4)3=0,06(mol)NaOH=6nAl2(SO4)3=0,06(mol)

VNaOH=0,060,2=0,3(M)

Đáp án B

Đặt

-Xét ở thí nghiệm 1

+ Nếu  thì tạo thành kết tủa và kết tủa tan một phần

Và ở thí nghiệm 2 kết tủa cũng tan một phần

TN1: dung dịch sau phản ứng có ion:

BTĐT:

TN2: dung dịch sau phản ứng có ion:

BTĐT:

Với trường hợp thì không thỏa mãn

Coi X gồm 2,4+2,8= 5,2g Mg

\(\Rightarrow n_{Mg}=0,2167\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=2n_{H2SO4}+n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

0,2167.2 < 0,5 \(\Rightarrow\) Dư axit \(\Rightarrow\) Kim loại tan hết

\(n_{Mg}=1\left(mol\right);n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H^+_{pư}}=2n_{Mg}+2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

Y có 0,1 mol \(Mg^{2+}\) , 0,05 mol \(Fe^{2+}\) , 0,2 mol \(SO_4^{2-}\) , 0,3 mol \(H^+\)

\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)2}+n_{NaOH}=0,6\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

Dư 0,3 mol \(OH^-\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Tạo 0,2 mol BaSO4

m kết tủa= mMg(OH)2+ mFe(OH)2+ mBaSO4= 49,7g