\(a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.29,4}{98.100}=0,3mol\\ m_{Al}=\dfrac{2}{3}.27.0,3=5,4g=m\\ V_{H_2}=22,4.0,3=6,72L\\ m_{ddsau}=m+100-0,3.2=104,8g\\b. C\%=\dfrac{342.0,1}{104,8}.100\%=32,63\%\)

n\(_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{100.29,4\%}{98}\) = 0,3 (mol)

Theo PT: n\(_{H_2}\)= n\(_{H_2SO_4}\)= 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\)V\(_{H_2}\)= 0,3.22,4 = 6,72(l)

Theo PT: n\(_{Al}\) = \(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\) = 0,2 (mol)
0,2.27 = 5,4 (g)

m\(_{dd}\) = 5,4+100−0,3.2 = 104,8 (g)

Theo PT: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\dfrac{1}{2}\)n\(_{Al}\)

a) pthh: H₂So₄ + Al -> Al₂(so₄)₃ + H₂
m_H2SO4= 29,4%.100: 100%= 29,4(g)
n_H2SO4= 29,4:98=0,3 mol
Ta có: n_H2so4=n_H2= 0,3
=> V_h2= 22,4.0,3= 6,72 l
n_H2SO4= 2/3 n_Al=>n_Al=0,2 mol
=> m_Al=0,2.27=5,4g
b) mdd sau pư= m_Al+ mdd H₂SO₄=5,4+100=105,4 g
C% _H2SO4= 0,3. 98 : 105,4 .100%=30%

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol) ; n HCl = 0,15.2,4 = 0,36(mol)

Ta thấy : 

n Fe / 1 < n HCl /2 nên HCl dư

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 0,15 mol

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) Dung dịch chứa HCl,FeCl2

m dd HCl = D.V = 0,8.150 = 120(gam)

Sau phản ứng : 

n HCl dư = 0,36 - 0,15.2 = 0,06(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,15(mol)

m dd = 8,4 + 120 -0,15.2 = 128,1(gam)

C% HCl = 0,06.36,5/128,1   .100% = 1,71%

C% FeCl2 = 0,15.127/128,1   .100% = 14,87%

m_Fe3O4 = 34.8 / 232 = 0.15 (mol) 

n_H2 = 8.96 / 22.4 = 0.4 (mol) 

     Fe₃O₄ + 4H₂ -t⁰-> 3Fe + 4H₂O

Bđ: 0.15.......0.4

Pư: 0.1..........0.4........0.3........0.4

Kt: 0.05.........0............0.3.......0.4

m_Fe3O4(dư) = 0.05 * 232 = 11.6 (g) 

m_Fe = 0.3 * 56 = 16.8 (g) 

V_H2O = 0.4 * 22.4 = 8.96 (l) 

2Fe + 6H₂SO_4(đ) => Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0.3...........0.9.................0.15...........0.45

m_H2SO4 = 0.9 * 98 = 88.2 (g) 

C% H₂SO₄ = 88.2 * 100 / 98 = 90 %

V_SO2 = 0.45 * 22.4 = 10.08 (l) 

m_X = 16.8 + 98 - 0.45 * 64 = 86 (g) 

C% Fe₂(SO₄)₃  = 0.15 * 400 / 86 * 100% = 69.76%

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4

=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)

Z tác dụng với $H_2SO_4$ tạo khí suy ra Z có Al,Cu

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,02(mol)$

$m_{Cu} = 2,46 - 0,02.27=1,92(gam)$

$n_{Al(OH)_3} = 0,07(mol) ; n_{HCl} = 0,11(mol)$
NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

a................a........................a...............................(mol)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

a - 0,07......3a-0,21..............................(mol)

Suy ra: a + 3a - 0,21 = 0,11 

Suy ra: a = 0,08

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

Ta có : $n_{H_2} = 0,5n_{Na} + 1,5n_{NaAlO_2} \Rightarrow n_{Na} = \dfrac{0,135 - 1,5.0,08}{0,5} = 0,03(mol)$

Bảo toàn Na,Al

$n_{Na_2O} = \dfrac{0,08 - 0,03}{2} = 0,025(mol)$
$n_{Al} = 0,08 + 0,02 = 0,1(mol)$

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{0,1.27 + 0,025.62 + 0,03.23 + 1,92}.100\% = 39,36\%$

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml