Bài 2:

a) Vì khối lượng mol của N₂ và CO đều bằng 28 và lớn hơn khối lượng mol của khí metan CH₄ (28>16)

=> \(d_{\dfrac{hhX}{CH_4}}=\dfrac{28}{16}=1,75\)

Hỗn hợp X nhẹ hơn không khí (28<29)

b)

 \(M_{C_2H_4}=M_{N_2}=M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow M_{hhY}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{Y}{H_2}}=\dfrac{28}{2}=14\)

c) \(\%V_{NO}=100\%-\left(30\%+30\%\right)=40\%\\ \rightarrow\%n_{CH_4}=40\%\\ Vì:\%m_{CH_4}=22,377\%\\ Nên:\dfrac{30\%.16}{40\%.30+30\%.16+30\%.\left(x.14+16\right)}=22,377\%\\ \Leftrightarrow x=-0,03\)

Sao lại âm ta, để xíu anh xem lại như nào nhé. 

Bài 1:

\(a.\\ d_{\dfrac{SO_2}{O_2}}=\dfrac{64}{32}=2\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{SO_3}}=\dfrac{64}{80}=0,8\\ d_{\dfrac{SO_2}{CO}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2O}}=\dfrac{64}{44}=\dfrac{16}{11}\\ d_{\dfrac{SO_2}{NO_2}}=\dfrac{64}{46}=\dfrac{32}{23}\\ b.M_{hhA}=\dfrac{1.64+1.32}{1+1}=48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hhA}{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\)

Gọi: n_SO2 = a (mol) ⇒ n_O2 = 2a (mol)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m_{SO_2}+m_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}=\dfrac{64a+32.2a}{a+2a}=\dfrac{128}{3}\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{A/O_2}=\dfrac{\dfrac{128}{3}}{32}=\dfrac{4}{3}\)

\(M_{hh}=\dfrac{M_{SO_2}.1+M_{O_2}.3}{1+3}=\dfrac{64.1+32.3}{4}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hh}{O_2}}=\dfrac{40}{32}=1,25\)

dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

 Đặt nSO2 = nO2 = a mol

 2SO2 + O2 -> 2SO3

 Đặt nO2 phản ứng = b mol

 Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3 dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O2 trong hỗn hợp Y là: (a-b)/(2a-b) = 37,5%

Đáp án D