\(n_{OH^-}=0,12V_1\)

\(n_{H^+}=0,17V_2\)

\(n_{OH^-dư}=\left(V_1+V_2\right).10^{-1}\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(V_1+V_2\right).10^{-1}=0,12V_1\)

\(\Leftrightarrow0,1V_1=0,02V_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{5}\)

Đáp án C

Đáp án C

Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

Đáp án B

Đáp án B

Chọn đáp án B

n H C l =1 V A ; n H N O 3 = 1 V A ; n H 2 S O 4 =1 V A →   n H + =4 V A

n K O H = 1 V A ;   n N a O H = 2 V B → n O H - = 3 V B

Để thu được dung dịch có pH= 7 thì  n H + = n O H -

→ 4 V A = 3 V B → V A : V B = 3 : 4