\(M_X=9,25.4=37\left(\dfrac{g}{mol}\right)=14m+2\\ \Leftrightarrow m=2,5\\ n_X=\dfrac{7,4}{37}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_C=2,5.n_X=2,5.0,2=0,5\left(mol\right)\\ n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{kt}=m_{BaCO_3}=197.0,5=98,5\left(g\right)\)

Ta có M A = 13 x 2 = 26 (gam/mol)

Khi đốt cháy A sinh ra  CO 2 ,  H 2 O → A chứa C, H và không có oxi vì  M A  = 26 gam/mol.

Gọi công thức của A là  C n H m

Phương trình hoá học :

C n H m  + (n + m/4) O 2  → n CO 2 + m/2 H 2 O

CO 2  + Ca OH 2  → Ca CO 3  +  H 2 O

n A  = 5,2/26 = 0,2 mol

n CO 2 = n CaCO 3  = 40/100 = 0,4 mol

Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là  C 2 H 2

Đáp án: A

Ta có: nCO₂ = 40 : 100 = 0,4 mol

Vì nCO₂ = n_rượu => m_rượu = 0,4 . 46 = 18,4

PTHH CH₄+2O₂---t^o--->CO₂+2H₂O

=>\(n_{CH_4}=n_{CO_2}\)

=>Σ\(n_{CO_2}=n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH CO₂ +Ca(OH)₂---->CaCO₃ +H₂O

=>\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\)

=>m_↓=0,5.100=50(g)

Mình nghĩ đề này có vấn đề.

Chọn A

→ n C   =   n Y   –   n X  = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron có: 4. n C   pư   =   2 . n H 2   +   2 . n CO → n H 2   +   n CO  = 0,8 (mol)

n CO 2  (Y) = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol

Đáp án C 

nA = 0,05 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C được:

Chọn đáp án C

Ta có

nO=1

=1(mol)

->nCO2=1

Phương pháp:

- Tính số mol CO và H2.

- m↓ - mCO₂ = m _{dung dịch giảm} => mCO₂

- Viết PTHH. Tính toán theo PTHH.

Đáp án C