\(n_{O_2}=\dfrac{22,12-21,16}{32}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{22,12}{158}=0,14\left(mol\right)\)

Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺²

0,14-->0,7

2O^-2 - 4e --> O₂⁰

         0,12<--0,03

2Cl^- - 2e --> Cl₂⁰

          2a<---a

Bảo toàn e: 2a + 0,12 = 0,7

=> a = 0,29 (mol)

=> V_Cl2 = 0,29.22,4 = 6,496 (l)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO₄--(t⁰) ->{K₂MnO₄ ,MnO₂ ,O₂; KMnO₄ dư --(HCl)--> KCl; MnCl₂,Cl₂, H₂O.

n_KMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> n_{O thoát ra} = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> n_{O còn lại}= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> n_H2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> n_HCl = 2n_H2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> n_KCl= n_KMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> n_MnCl2=n_KMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

n_HCl =n_KCl + 2* n_MnCl2 + 2*n_Cl2;

--> n_Cl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO4--(t0) ->{K2MnO4 ,MnO2 ,O2; KMnO4 dư --(HCl)--> KCl; MnCl2,Cl2, H2O.

nKMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> nO thoát ra = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> nO còn lại= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> nH2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> nHCl = 2nH2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> nKCl= nKMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> nMnCl2=nKMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

nHCl =nKCl + 2* nMnCl2 + 2*nCl2;

--> nCl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Gọi số mol KMnO₄ và KClO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x,y

158x + 122,5y= 48,2 (1)

Bảo toàn  elcton toàn quá trình ta có

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

 x        5x   

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^–1

y        6y

(về bản chất có 1 phần Cl⁺⁵ có 1 phần chuyển sang Cl⁰, nhưng Cl^–1  lại nhường e tạo Cl⁰ vì vậy để đơn giản ta có thể coi tất cả Cl⁺⁵ tạo thành Cl^–1)

2Cl^–1→  Cl^­₂ +2e

            0,675  0,135

2O^–2 → O₂ + 4e

            0,15  0,6

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 5x+6y=1,95 (2)

Từ 1 và 2 ta có hệ phương trình

Giải ta được x=0,15 và y=0,2

% m_KMnO4 = 49,17 % và % m_KClO3 =50,83%

\(H_2S + CuSO_4 \to CuS + H_2SO_4\\ n_{H_2S} = n_{CuS} = \dfrac{1,44}{96} = 0,015(mol)\\ FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS\\ n_{Fe\ dư} = n_{H_2} = \dfrac{0,784}{22,4} - 0,015 = 0,02(mol)\\ n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,015(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe} = n_{Fe\ dư} + n_{FeS} = 0,02 + 0,015 = 0,035(mol)\\ \Rightarrow n_S = n_{FeS} = 0,015(mol)\\ \Rightarrow m = 0,035.56 + 0,015.32 = 2,44(gam)\)

Đáp án D

Đặt a, b là số mol KMnO₄ và KClO₃ ban đầu

=> 158a + 122,5b = 48,2 (1)

n_{O (X)} = 4a + 3b

=> n_O(Y) = 4a + 3b – 0,3

=> n_HCl = 2n_H2O = 2 (4a + 3b – 0,3)

Dung dịch thu được chứa KCl ( a + b) ; MnCl₂ ( a)

Bảo toàn  nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2)

Từ ( 1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,2

=> n_HCl = 1,8 mol

Chọn D

Đặt a, b là số mol KMnO₄ và KClO₃ ban đầu

=> 158a + 122,5b = 48,2 (1)

n_{O (X)} = 4a + 3b

=> n_O(Y) = 4a + 3b – 0,3

=> n_HCl = 2n_H2O = 2 (4a + 3b – 0,3)

Dung dịch thu được chứa KCl ( a + b) ; MnCl₂ ( a)

Bảo toàn  nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2)

Từ ( 1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,2

=> n_HCl = 1,8 mol

Đáp án D

Đặt a, b là số mol KMnO4 và KClO3 ban đầu

=> 158a + 122,5b = 48,2 (1)

nO (X) = 4a + 3b

=> nO(Y) = 4a + 3b – 0,3

=> nHCl = 2nH2O = 2 (4a + 3b – 0,3)

Dung dịch thu được chứa KCl 

( a + b) ; MnCl2 ( a)

Bảo toàn  nguyên tố Cl:

 b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2)

Từ ( 1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,2

=> nHCl = 1,8 mol

Chọn đáp án D