Sry chữ hơi xấu 🙂

a. \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47.4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ---t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,3                                                      0,15

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b. PTHH : 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

               0,2      0,15 

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

____0,4____0,5____0,2 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

______1_________________________0,5 (mol)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=1.158=158\left(g\right)\)

Số mol của 12,4g P :

n_P =  \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 mol

PTHH: 4P + 5O₂  \(\underrightarrow{t^0}\)  2P₂O₅

Tỉ lệ:      4  :    5     :        2

mol:    0,4 \(\rightarrow\)    0.5      \(\rightarrow\) 0.2

a.Thể tích của O₂ ở đktc:

V_O2 = n . 22,4 = 0.5 . 22,4 = 11,2 lít

b.Khối lượng của P₂O₅

n_P205 = n . M = 0,2 . 142 = 65,8g

c Vì n_O2 = 0.5 mol nên ta có:

PTHH : 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂\(\uparrow\) 

Tỉ lệ:         2         :           1       :      1     :   1

Mol:           1      \(\leftarrow\)                                     0.5

Khối lượng của KMnO₄;

m_KMnO4 = n . M = 1 . 158 = 158g

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

                       0,8<------0,4

            2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              1,6<-------------------------------0,8

=> \(m_{KMnO_4\left(PTHH\right)}=1,6.158=252,8\left(g\right)\)

=> \(m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{252,8.100}{90}=\dfrac{2528}{9}\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Đốt cháy \(CH_4\):

\(CH_4+\dfrac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

             0,6  \(\leftarrow\)  0,4

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

  1,2          \(\leftarrow\)                                    0,6

Hiệu suất quá trình 90%\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=1,2\cdot90\%=1,08mol\)

\(m_{KMnO_4}=1,08\cdot158=170,64g\)

Quy đổi C₄H₄ thành C₂H₂

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

               0,1<--0,25<--------0,2

            Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                              0,2<------0,2

=> \(m_X=0,1.26=2,6\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Đáp án C

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Este? + m_NaOH? = m_Muối✓ + m_Ancol✓

Khi đốt muối của axit no đơn chức mạch hở ta có phản ứng:

2C_nH_2n–1O₂Na + (3n–2)O₂ → t o  Na₂CO₃ + (2n–1)CO₂ + (2n–1) H₂O.

⇒ n_CO2 = n_H2O Û m_{Dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O.

Đặt n_CO2 = n_H2O = a ⇒ 100a – 44a – 18a = 3,42 Û a = 0,09 mol.

+ Từ phản ứng đốt muối ta có tỷ lệ:

.

⇒ n_Muối = 

 = 0,1 mol = n_{NaOH pứ} ⇒ n_{NaOH pứ} = 4 gam ✓.

+ Bảo toàn

khối lượng ⇒ m_Este = 7,36 + 3,76 – 4 = 7,12 gam 

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,733\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4\left(LT\right)}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(LT\right)}=\dfrac{2}{15}.158=\dfrac{316}{15}\left(g\right)\)

Mà: H% = 85%

\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(TT\right)}=\dfrac{\dfrac{316}{15}}{85\%}\approx24,78\left(g\right)\)

a)\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

tỉ lệ       :4          3       2

số mol  :0,2       0,15  0,1

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b)\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

c)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ          :2                  1                  1             1

số mol     :0,3               0,15             0,15        0,15

\(m_{KMnO_4}=0,3.126=37,8\left(g\right)\)