a)

$m_{O\ trong\ oxit} = 40,6 - 26,2 = 14,4(gam)$
$n_O = \dfrac{14,4}{16} =0,9(mol)$

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$

$n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 1,8(mol)$
$\Rightarrow V = \dfrac{1,8}{0,5} = 3,6(lít)$

b) $n_{Cl} = n_{HCl} = 1,8(mol)$
$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl} = 26,2 + 1,8.35,5 = 90,1(gam)$

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al  → O 2  MgO, ZnO,  Al 2 O 3

MgO + 2HCl →  MgCl 2  +  H 2 O

ZnO + 2HCl →  ZnCl 2  +  H 2 O

Al 2 O 3  + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2 O

MgO, ZnO,  Al 2 O 3   → HCl   MgCl 2 ,  ZnCl 2 ,  AlCl 3

Bảo toàn khối lượng: m oxit + m HCl = m muối + m H 2 O

⇒ 20,3 + 0,9.36,5 =  m muối + 0,45.18

⇒  m muối = 45,05g

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al  → O 2 MgO, ZnO,  Al 2 O 3

MgO + 2HCl → MgCl 2  +  H 2 O

ZnO + 2HCl →  ZnCl 2  +  H 2 O

Al 2 O 3  + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2 O

MgO, ZnO,  Al 2 O 3   → HCl   MgCl 2 ,  ZnCl 2 ,  AlCl 3

Ta có khối lượng O 2  đã phản ứng :  m O 2  = 20,3 - 13,1 = 7,2 (g)

Vậy khối lượng oxi trong hỗn hợp oxit là 7,2 gam.

Toàn bộ lượng oxi trong oxit đã chuyển vào  H 2 O  nên ta có m O ( H 2 O ) = 7,2g

Cứ 1 mol  H 2 O  thì chứa 1 mol nguyên tử O ⇒ n H 2 O = n O  = 7,2 : 16 = 0,45 mol

Từ phương trình ta có:

n HCl = 2 n H 2 O  = 2.0,45 = 0,9 mol

⇒ V HCl  = 0,9/0,4 = 2,25l

\(a)m_{O_2}=20,3-13,1=7,2g\\ n_{O_2}=\dfrac{7,2}{32}=0,225mol\\ BTNT\left(O\right):n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,225.2=0,45mol\\ BTNT\left(H\right):n_{HCl}=2n_{H_2O}=0,45.2=0,9mol\\ V_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,4}=2,25l\\ b)BTKL:m_{oxit}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{nước}\\ \Leftrightarrow20,3+0,9.36,5=m_{muối}+0,45.18\\ \Rightarrow m_{muối}=45,05g\)

_{P/s: giống bài lớp 9 vậy:)}

Chọn đáp án C

Chọn C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho PT (1), (2), (3), ta có:

Coi hỗn hợp Y gồm :

Kim loại : 14,3(gam)

O :(x mol)

\(2H^+ + O^{2-}\to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2\)

Ta có : \(n_{Cl^-} = n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} = 2x + 0,4(mol)\)

Mà : 

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl^-} = 14,3 + (2x + 0,4).35,5 = 49,8(gam)\\ \Rightarrow x = 0,3\)

Vậy : \(a = m_{kim\ loại} + m_O = 14,3 + 0,3.16 = 19,1(gam)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

 x                              1/2 x         ( mol )

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

 y                               y     ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+64y=18,2\\51x+80y=26,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,2}.100=29,67\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-29,67=70,33\%\)

Đáp án D

m  _Oxit  = m _{kim loại}  + m _O2

=> m _O2 = 22,3 – 14,3 =8 g

=> n _O2 = 8 : 32 = 0,25 mol

         => 2 n _O2 = n _H2O= 0,5 mol

=> 2 n _H2O = n _HCl   = 1 mol

=> V _{dd HCl}  = 1 : 2 = 0,5 lít