Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Khối lượng kim loại giảm là: \(50-49,82=0,18\left(g\right)\)

Gọi x là số mol Zn pư

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=65x\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64x\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{Zn}pư-m_{Cu}=0,18\)

\(\Leftrightarrow65x-64x=0,18\)

\(\Leftrightarrow x=0,18\)

Vậy \(n_{Zn}pư=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=0,18\times65=11,7\left(g\right)\)

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Khối lượng kim loại giảm là: \(50-49,82=0,18\left(g\right)\)

Gọi x là số mol của Zn phản ứng

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=65x\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Zn}pư=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64x\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{Zn}-m_{Cu}=0,18\)

\(\Leftrightarrow65x-64x=0,18\)

\(\Leftrightarrow x=0,18\)

Vậy \(n_{Zn}pư=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=0,18\times65=11,7\left(g\right)\)

Chọn đáp án B

n C u S O 4   p ư = 0 , 2 . 80 100 = 0 , 16 m o l

PTHH:  M g + C u S O 4 → M g S O 4 + C u

Số mol: 0,16…0,16……..0,16

Sau phản ứng với dung dịch C u S o 4  khối lượng thanh kim loại là:

m 1 =m-24.0,16+64.0,16=m+6,4 (g)

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

2 M g ⏟ x   m o l   + O 2 → 2 M g O

2 C u ⏟ 0 , 16 + O 2 → C u O

m O 2 (m + 12,8) – ( m + 6,4) =  6,4 → n O 2 =0,2 mol

0,5x + 0,08 = 0,2 x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch C u S O 4  là

0,24 . 24+ 0,16 . 64 = 16 gam

Số mol: 0,16......0,16.............................0,16

Sau phản ứng với dung dịch CuSO₄ khối lượng thanh kim loại là

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

m_O2 = (m + 12,8) – (m + 6,4) = 6,4 → n_O2 = 0,2 mol

0,5 x + 0,08 = 0,2 → x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO₄ là

0,24 . 24 + 0,16 . 64 = 16 gam

Đáp án C

Đáp án C

a) Gọi \(n_{Fe,pứ}=a\left(a>0\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(m_{\uparrow}=64a-56a=101,3-100\\ \Rightarrow a=0,1625mol\\ m_{Fe,Pư}=0,1625.56=9,1g\\ b)n_{CuSO_4,pứ}=n_{Fe,pứ}=0,1625mol\\ V_{ddCuSO_4,pứ}=\dfrac{0,1625}{0,1}=1,625l\)

\(a)n_{Zn}=\dfrac{9,1}{65}=0,14mol\\ Zn+CuSO_4\rightarrow Cu+ZnSO_4\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4}=n_{Zn}=0,14mol\\ m_{Cu}=0,14.64=8,96g\\ b)m_{CuSO_4}=0,14.160=22,4g\\ m_{ddCuSO_4}=\dfrac{22,4}{20\%}\cdot100\%=112g\\ V_{ddCuSO_4}=\dfrac{112}{1,12}=100ml\)