hòa tan m(g) Mg vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25 gam HCl axit clohidric (có lấy dư 20%), thu được Hidro và muối magie clorua.
a) Tìm m
b) Tính thể tích khi hidro thu được (đktc)
c) Tính khối lượng magie clorua tạo thành
Những câu hỏi liên quan
Hòa tan m(g) Magie vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20% ) , thu đc khí Hidro và muối Magie clorua .
a) viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magie clorua tạo thành
hòa tan m(g) Mg vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25 gam HCl axit clohidric (có lấy dư 20%), thu được Hidro và muối magie clorua.
a) Tìm m
b) Tính thể tích khi hidro thu được (đktc)
c) Tính khối lượng magie clorua tạo thành
https://i.imgur.com/gUJkwRo.jpg
Hòa tan m(g) Mg vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25 gam HCl axit clohidric (có lấy dư 20%), thu được Hidro và muối magie clorua.
a) Tìm m
b) Tính thể tích khi hidro thu được (đktc)
c) Tính khối lượng magie clorua tạo thành
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}pư=0,5\times\left(100\%-20\%\right)=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)
b) Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)
c) Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}pư=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2\times95=19\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan m (g) Magiê vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20%) , thu đc khí Hidro và muối Magiê clorua
a) Viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magiê clorua tạo thành
a) Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2
0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b) + Số mol của HCl:
nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)
+ Thể tích của khí H2:
VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c) Khối lượng của MgCl2:
mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)
P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào
2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan 10,8 gam nhôm bằng dung dịch có chứa 43,8 g axit clohidric (HCl) thu được 6,72 lit khí hidro ở đktc và muối nhôm clorua( AlCl3). Tính khối lượng muối nhôm clorua?
3. Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro (H2) .
a. Tính khối lượng HCl đã dùng. c. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)
b. Tính khối lượng MgCl2
(Cho H = 1, Mg = 24, Cl = 35.5)
a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)
b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro (H2)
a. Tính khối lượng HCl đã dùng.
b. Tính khối lượng MgCl2
c. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)
a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)
b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)
Đúng 3
Bình luận (1)
cho 0,48g Magie kim loại vào dung dịch axit clohidric HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn người ta thu được Magie clorua MgCl2 và khí hidro (H2) a)Viết PTHH b)Tính khối lượng MgCl2 và thể tích khí hidro(đktc) thu được sau khi kẽm phản ứng hết c)Tính số mol axit HCl đã tham gia phản ứng
giúp tớ vs ạ, cảm ơn nhiều
hòa tan 3,6g magie vào dung dịch axit clohidric HCL thu được 14,25g mg clorua MgCl và 0,3g khis hidro tính klg axit đã dùng
theo định luật bảo toàn khối lượng,
=> 3,6 + HCl = 14,25 + 0,3
=> khối lượng axit cần dùng là:10,95g
Đúng 1
Bình luận (0)
BTKL:mMg+mHCl=mMgCl+mH2
3,6 + mHCl =14,25 +0,3
=>mHCl=(14,25+0,3)-3,6=10,95 gam
Đúng 1
Bình luận (0)