N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

n_NH3= 1mol

Theo phương trình: n_{N2 (PT)}= ½.n_NH3= 0,5 mol;

n_{H2 (PT)}= 3/2. n_NH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

→n_{N2(thực tế)}=2mol; n_{H2 (thực tế)}= 6 mol

→ V_{N2(thực tế)}=44,8 lít; V_{H2 (thực tế)}= 134,4 lít

Đáp án D

có pt: N2 + 3H2 = 2NH3 
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol 
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol 
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit 
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol 
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit

N2 + 3H2 --> 2NH3 
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol) 
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol 
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có: 
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol 
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít 

. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

Do hiệu suất 25 % nên thể tích N₂, H₂ cần gấp 4 lần so với lí thuyết.

$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Theo PTHH : 

$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$

Suy ra : 

$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy  :

$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có : m_CuSO4= 250.8%=20 gam → n_CuSO4= 0,125 mol

CuSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + (NH₄)₂SO₄

Ta có: n_NH3= 2.n_CuSO4= 2.0,125= 0,25 mol → V₁= 0,25.22,4= 5,6 lít

Cu(OH)₂+ 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Ta có n_NH3= 4n_Cu(OH)2= 4.n_CuSO4= 4.0,125=0,5 mol → V₂= 0,5.22,4 = 11,2 lít

Khi hiệu suất đạt 25% thì được 67.2 lít 
Theo lí thuyết sẽ là 100% hay khi đó =67,2 x 4=268.8 lit =12mol 
N2 +3H2 =>2NH3 
6<.......18<.......12 
vN2 =6 x 22,4 =134.4lit 
vH2 =1 x 22,4=403,2LIT